Migliore risposta
Cercherò di mantenerla il più semplice possibile per una migliore comprensione .
Quindi BCl3 è una molecola non polare sì ei legami sono polari, quindi perché è questo? Ebbene, il motivo è lelettronegatività degli elementi. Se cerchi su google la tavola periodica dellelettronegatività ottieni una tavola periodica con elementi e alcuni numeri su di essi.
Quei numeri ti dicono lelettronegatività che in termini di termini ci dice che più elettronegativo è latomo maggiore è lattrazione che ha sugli altri elettroni. Possiamo vedere che Cl ha lelettronegatività di 3.16 e B 2.04.
Ora immagina di creare un singolo legame tra Cl e B quello che ottieni è un legame polare e una molecola polare. Ciò accade perché latomo di Cl attira gli elettroni un po di più a se stesso da B. Ciò in termini di tempo rende Cl un po più negativo di B ed è così che si ottiene un legame / molecola polare.
anche la molecola di BCl3 è polare? Questa è una grande domanda e la risposta sta nella geometria. BCl3 forma legami a 120 °, il che significa che è simmetrico.
Per provare in termini semplici, immagina di avere un diamante enorme che non può rompersi. Ora leghi quel diamante a 3 auto che hanno la stessa massa e usano la stessa accelerazione e sono disposte in angoli di 120 ° in ogni direzione.
Cosa succederà al diamante si muoverà o no?
La risposta è no, perché il movimento si annulla da solo. Vedi gli atomi di Cl sono identici, il che significa che assorbono la stessa quantità di elettroni B. La stessa cosa accade al diamante.
Gli atomi di Cl avranno ancora un po più di negatività nei loro confronti, ma poiché sono disposti simmetricamente gli effetti si annulleranno a vicenda.
Risposta h2 >
Risposta breve: sì .
Se desideri una spiegazione dettagliata, continua a leggere.
” La polarità è la separazione delle cariche elettriche, che porta a una molecola o ai suoi gruppi chimici che hanno un dipolo elettrico o un momento multiplo “. (Copiato da Polarità chimica – Wikipedia )
La polarità allinterno dei legami si verifica per due ragioni principali:
- La differenza di elettronegatività degli elementi coinvolti nella formazione di un legame.
- La polarità deriva anche dalla geometria della molucola.
Per spiegare il primo punto riguardante lelettronegatività, prendiamo un esempio di idrofluoruro (HF) e cloridrato (HCl). Qui, per i due composti, i cationi sono gli stessi, ie , idrogeno o H ^ +. Tuttavia gli anioni sono diversi – F ^ – e Cl ^ – . Le elettronegatività di questi 3 elementi sono diverse. Quindi queste due molecole tendono ad essere molecole polari con gli alogeni che tirano gli elettroni più dalla loro parte. Ma il fluoro è lelemento più elettronegativo nella tavola periodica. Ciò significa che, anche se entrambi i i composti sono polari, lHF è più polare dellHCl.
Ora, per parlare del secondo punto che è la geometria delle molecole, possiamo avere due esempi.
Esempio 1: Prendiamo il caso di una molecola dacqua e una molecola di anidride carbonica. Basta scrivere la formula chimica per lacqua che è H\_2O e quella dellanidride carbonica ti fa pensare che la forma di entrambi i composti sarebbe identica, perché hanno formula simile. Un atomo centrale è condiviso da 2 atomi periferici. Tuttavia, ciò che deve essere considerato è che CO\_2 è una molecola a forma di rivestimento come mostrato di seguito. Quindi qualsiasi momento di dipolo creato dallatomo di ossigeno su un lato viene creato anche dallatomo di ossigeno sullaltro lato e poiché questi due momenti di dipolo sono nella direzione opposta, si annullano a vicenda, rendendo CO\_2 un composto non polare.
Il simile può essere assunto per la molecola dacqua. Tuttavia lesistenza di una coppia solitaria di elettroni sullatomo di ossigeno dopo la formazione di molecole dacqua, fa sì che la molecola si pieghi leggermente.
Ora poiché la geometria della molecola non è lineare, si può dire che il momento polare causato dai 2 atomi di idrogeno non si annullano a vicenda, rendendo lacqua una molecola polare, con momento di dipolo effettivo come mostrato di seguito.
Esempio 2: Prendi il caso di 2 molecole come il trifluoruro di boro (BF\_3) e il tricloruro di boro (BCl\_3). Abbiamo già discusso che fluoro e cloro hanno diverse elettronegatività, e questo è ciò che rende HF e HCl differenti nella loro polarità. Tuttavia, nel caso di BF\_3 e BCl\_3, gli atomi di alogeno (fluoro e cloro) sono disposti attorno allatomo di boro a 120 ° Di conseguenza, qualunque momento di dipolo sia stato creato da uno degli atomi di alogeno viene annullato dagli altri due atomi di alogeno, lasciando lintero composto come non polare.Quindi, anche se i legami degli individui hanno momenti di dipolo e per i due composti, questi valori erano diversi, se considerati come una forma geometricamente stabile, questi composti sono non polari.
Ora passiamo alla questione, perché CHCl\_3 o cloroformio polare?
Per rispondere a questa domanda, dobbiamo vedere la forma della molecola di cloroformio.
Qui latomo nero è il carbonio, latomo bianco nellidrogeno e quelli verdi sono il cloro. Anche gli atomi sono disposti in modo tale da formare un tetraedro. Ora in chimica, le molecole a forma di tetraedro sono geometricamente non polari. Tuttavia ciò è valido solo quando tutte le molecole sono uguali, ie , se tutti gli atomi attorno allatomo di carbonio fossero cloro, formerebbe CCl\_4 che è -molecola polare.
Ma qui abbiamo 2 diversi set di legami. Uno è un legame C – Cl e laltro è un legame C – H. Confrontando le elettronegatività di questi 3 elementi, Cl è più elettronegativo di C che è più elettronegativo di H. Quindi i carbontries per tirare più elettroni dalla sua parte dallidrogeno e il cloro cerca di tirare più elettroni dal suo lato più dal carbonio. >
Ciò provoca un momento di dipolo netto nella direzione degli atomi di cloro come mostrato nella figura sopra.
Il motivo per cui ho detto tutto questo è perché, a causa della differenza di elettronegatività di diversi composti, la molecola di cloformio può essere chiamata molecola polare. Tuttavia, poiché la forma della molecola è prossima a essere tetraedrica, questo fa diminuire il momento di dipolo e quindi il cloroformio non è polare come una molecola dacqua o le molecole HF e HCl sopra menzionate. In breve, è una molecola polare, ma non è una molecola polare forte.