Migliore risposta
No perché i carotenoidi lo assorbono e proteggono le clorofille. La protezione solare della natura. Quindi il blu non è così comune. Questa immagine del nostro amico australiano che salta in giro per le isole britanniche mostra lopposto della protezione solare UV, non sta bloccando il blu. Ehi, amico, dove sono i tuoi bloccanti blu?
Anche questo è probabilmente un mucchio di stronzate. Non ci sono prove reali che il blu sia stato usato in questo modo. Infatti è invariabilmente vero che in tutto il mondo, locra, non il blu, è il colore sacro. Anche il blu deve essere preparato, la pianta non è ovviamente blu.
I coloranti blu erano usati per i vestiti, un po come i jeans oggi, ma generalmente i colori derivati da materiali vegetali naturali erano scialbi. Linvenzione dei coloranti allanilina avrebbe poi spinto la Germania in prima linea nelle industrie chimiche.
Quindi i materiali vegetali naturali sarebbero verdi e marroncini, principalmente perché le clorofille sono verdi e le xantofille appaiono dal giallo al rosso (come le carote, sono carotenoidi, assorbitori blu) .Quindi quando il verde scompare i rossi sono esposti, cerano sempre. Uno dei loro compiti è anche quello di catturare parte della luce che manca alle clorofille.
Meno del 10\% delle 280.000 specie di piante da fiore produce fiori blu, non cè un vero pigmento blu nelle piante, cè non è necessario, vogliono assorbire la luce blu ad alta energia tramite la clorofilla. Molti pigmenti possono essere resi blu attraverso i cambiamenti di pH e piante e fiori blu possono ricorrere a questo trucco. Bacche blu, fiori blu, tutto ciò che ha a che fare con il sesso, in definitiva.
Risposta
Il blu si trova effettivamente in natura. Tuttavia, è eccezionalmente raro perché i composti che assorbono nella gamma richiesta dello spettro elettromagnetico sono estremamente rari e difficili da produrre biologicamente.
La maggior parte delle sostanze chimiche in natura assorbe nel ultravioletto , che consiste in quelle lunghezze donda più corte della luce visibile ma più lunghe di circa un nanometro. (Meno di un nanometro le radiazioni elettromagnetiche sono i raggi X, che sono molto più brevi di quanto qualsiasi sostanza chimica assorba).
Per ottenere sostanze chimiche che assorbono nel visibile e quindi sono colorate, dobbiamo:
- coniuga π legami (pronunciato “legami pi”) tra carbonio, ossigeno e azoto in misura sufficiente da delocalizzare questi π elettroni da assorbire nel visibile o
- incorporare metalli di transizione i cui composti assorbono naturalmente nel visibile a causa della divisione del campo magnetico dei legami coordinati con elementi elettronegativi. I metalli di transizione possono anche distorcere i campi elettrici sui composti di elementi non di transizione per creare gemme colorate
Lopzione (2) è molto difficile, perché la maggior parte dei metalli di transizione successivi sono eccezionalmente rari allinterno della crosta terrestre e mantello poiché sono geochimicamente siderofili . Gli elementi siderofili non hanno quasi nessuna affinità per lossigeno – nel caso più estremo, gli ossidi doro sono termodinamicamente instabili rispetto alloro e allossigeno – e quindi si presentano in natura sotto forma di legami metallici con il ferro. Di conseguenza, quasi lintero budget terrestre di elementi siderofili si trova allinterno del nucleo inaccessibile. I primi metalli di transizione sono molto abbondanti nella crosta terrestre poiché formano potenti legami con lossigeno e sono quindi litofilo . Tuttavia, questi abbondanti elementi di transizione generalmente utilizzano tutti i loro elettroni s e d in questi legami, producendo composti incolori tranne quando modificati dalla coordinazione. Inoltre, la maggior parte dei composti di questi elementi sono altamente insolubili in acqua. Anche alcuni elementi dei primi gruppi di transizione sono tossici.
Lopzione (1), sebbene più semplice, è anche difficile. Poiché la maggior parte dei composti assorbe lultravioletto, le parti più facili dello spettro visibile per ottenere un assorbimento sono quelle più vicine allultravioletto: viola, indaco e blu. Tuttavia, assorbire la luce di un dato colore significa che il composto apparirà come il colore complementare .
Per ottenere un composto blu, abbiamo bisogno un composto che assorbe la luce arancione, larancione è complementare al blu. Tuttavia, la luce arancione ha lunghezze donda relativamente lunghe, e per questo motivo sono necessarie reti estremamente grandi di legami multipli coniugati tra carbonio, ossigeno e azoto per ottenere un colore blu nei composti degli elementi di non transizione. Il numero di coppie di legami doppi e singoli coniugati carbonio-carbonio necessari per produrre un colore blu in polieni semplici non è noto ma è certamente venti o più.La coniugazione con altri gruppi funzionali richiede ancora reti estese per produrre un colore blu, sebbene questo metodo sia molto più praticabile sia in biologia che nella sintesi industriale. Pertanto, i composti che assorbono nella gamma arancione sono difficili da sintetizzare per piante o animali e quindi molto rari. Ciò è particolarmente vero dato che non esiste uno speciale incentivo biologico a sintetizzarli per attirare gli impollinatori o per respingere erbivori o predatori.
La conseguenza è che quasi nessun animale e solo un piccolo numero di fiori sono colorati di blu. In effetti, tutte tranne una delle numerose specie di uccelli e farfalle che appaiono blu allocchio umano appaiono blu non a causa dei pigmenti blu ma a causa della dispersione di Rayleigh di quello che ci si aspetterebbe di essere un colore nero.
Lassenza di oggetti blu ha fatto sì che le parole per il colore che conosciamo come “blu” siano assenti da tutte le lingue antiche documentate tranne quelle dellEgitto, dove lapislazzuli fu estratto e usato come pietra per decorare le tombe dei faraoni. Negli anni successivi, il colore blu divenne il simbolo della regalità (sebbene non nella stessa misura del viola) e del divino. La situazione è cambiata solo quando la chimica organica ha scoperto i mezzi per produrre antrachinone blu sintetico e coloranti azoici e per sintetizzare i pochissimi coloranti blu naturali come lindaco.