Che cosè un carattere ionico percentuale?


Migliore risposta

Linus Pauling ci offre un altro modo per approssimare il carattere ionico percentuale in base alla differenza di elettronegatività, ΔEN.

Carattere ionico percentuale = 100 (1 – e ^ – (ΔEN² / 4)) o carattere ionico percentuale = 100 (1 – e ^ – (ΔEN / 2) ²)

Questa relazione empirica funziona sorprendentemente bene ed evita di dover rintracciare i momenti di dipolo e le distanze di legame stimate, dove questultima può introdurre una certa incertezza nel calcolo.

Poiché i valori di elettronegatività sono prontamente disponibili per gli studenti principianti di chimica, questa equazione fornisce loro modo per capire che i legami non sono né completamente ionici o (nella maggior parte dei casi) completamente covalenti, ma invece si trovano lungo un “continuum di legame” tra gli ipotetici (ideali) “ionici” e “legami covalenti”. Invece, i legami “reali” hanno diversi gradi di carattere sia ionico che covalente.

Risposta

Salve! Non cè bisogno di farsi prendere dal panico, scrivere equazioni ioniche è molto semplice.

Ci sono un paio di regole che devi seguire:

  1. Scrivi la tua equazione chimica originale utilizzando simboli chimici. Assicurati che i prodotti e i reagenti siano bilanciati.
  2. Assicurati che tutti i simboli di stato siano stati scritti poiché presumiamo che la reazione avvenga a temperatura e pressione ambiente, i simboli di stato dovrebbero essere di quei composti nella stanza temperatura e pressione.
  3. I solidi dovrebbero essere etichettati come (s) come carbonato di calcio che è un solido in polvere bianca a temperatura ambiente.
  4. I gas dovrebbero essere etichettati come (g) gli esempi includono Anidride carbonica, ossigeno e metano.
  5. I liquidi puri devono essere etichettati come (l): si tratta di liquidi che non sono stati miscelati con alcun soluto, lesempio più comune è lacqua.
  6. Le soluzioni acquose come lidrossido di sodio dovrebbero essere etichettate (aq).
  7. Dopo aver etichettato tutti i reagenti e i prodotti con i loro simboli di stato, è necessario scrivere lequazione chimica usando gli ioni.
  8. Solidi, gas e liquidi sono a temperatura ambiente non esistono in quanto gli ioni poiché gli atomi nella maggior parte dei solidi prendono parte al legame ionico e i gas e i liquidi puri sono costituiti da molecole. Pertanto, solo le soluzioni acquose che hai etichettato (aq) devono essere suddivise nei loro ioni.
  9. Quando scrivi gli ioni, assicurati che abbiano la carica e il simbolo di stato corretti.
  10. Una volta fatto questo, puoi ora guardare la tua equazione e cancellare gli ioni che sono rimasti nello STESSO STATO in entrambi i reagente e prodotti : questi saranno i tuoi ioni spettatori e non dovranno essere inclusi nella tua equazione ionica finale.
  11. Una volta che tutti gli ioni spettatori sono stati rimossi, scrivi la tua equazione ionica finale con tutti gli ioni, simboli di stato e numeri bilanciati e la tua equazione è completa !!!

Nonostante la lunga lista, scrivere unequazione ionica è abbastanza semplice una volta capito. Spero che questo aiuti!

Sentiti libero di fare altre domande!

Buona fortuna 🙂

Yashvini

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