Migliore risposta
Linus Pauling ci offre un altro modo per approssimare il carattere ionico percentuale in base alla differenza di elettronegatività, ΔEN.
Carattere ionico percentuale = 100 (1 – e ^ – (ΔEN² / 4)) o carattere ionico percentuale = 100 (1 – e ^ – (ΔEN / 2) ²)
Questa relazione empirica funziona sorprendentemente bene ed evita di dover rintracciare i momenti di dipolo e le distanze di legame stimate, dove questultima può introdurre una certa incertezza nel calcolo.
Poiché i valori di elettronegatività sono prontamente disponibili per gli studenti principianti di chimica, questa equazione fornisce loro modo per capire che i legami non sono né completamente ionici o (nella maggior parte dei casi) completamente covalenti, ma invece si trovano lungo un “continuum di legame” tra gli ipotetici (ideali) “ionici” e “legami covalenti”. Invece, i legami “reali” hanno diversi gradi di carattere sia ionico che covalente.
Risposta
Salve! Non cè bisogno di farsi prendere dal panico, scrivere equazioni ioniche è molto semplice.
Ci sono un paio di regole che devi seguire:
- Scrivi la tua equazione chimica originale utilizzando simboli chimici. Assicurati che i prodotti e i reagenti siano bilanciati.
- Assicurati che tutti i simboli di stato siano stati scritti poiché presumiamo che la reazione avvenga a temperatura e pressione ambiente, i simboli di stato dovrebbero essere di quei composti nella stanza temperatura e pressione.
- I solidi dovrebbero essere etichettati come (s) come carbonato di calcio che è un solido in polvere bianca a temperatura ambiente.
- I gas dovrebbero essere etichettati come (g) gli esempi includono Anidride carbonica, ossigeno e metano.
- I liquidi puri devono essere etichettati come (l): si tratta di liquidi che non sono stati miscelati con alcun soluto, lesempio più comune è lacqua.
- Le soluzioni acquose come lidrossido di sodio dovrebbero essere etichettate (aq).
- Dopo aver etichettato tutti i reagenti e i prodotti con i loro simboli di stato, è necessario scrivere lequazione chimica usando gli ioni.
- Solidi, gas e liquidi sono a temperatura ambiente non esistono in quanto gli ioni poiché gli atomi nella maggior parte dei solidi prendono parte al legame ionico e i gas e i liquidi puri sono costituiti da molecole. Pertanto, solo le soluzioni acquose che hai etichettato (aq) devono essere suddivise nei loro ioni.
- Quando scrivi gli ioni, assicurati che abbiano la carica e il simbolo di stato corretti.
- Una volta fatto questo, puoi ora guardare la tua equazione e cancellare gli ioni che sono rimasti nello STESSO STATO in entrambi i reagente e prodotti : questi saranno i tuoi ioni spettatori e non dovranno essere inclusi nella tua equazione ionica finale.
- Una volta che tutti gli ioni spettatori sono stati rimossi, scrivi la tua equazione ionica finale con tutti gli ioni, simboli di stato e numeri bilanciati e la tua equazione è completa !!!
Nonostante la lunga lista, scrivere unequazione ionica è abbastanza semplice una volta capito. Spero che questo aiuti!
Sentiti libero di fare altre domande!
Buona fortuna 🙂
Yashvini