Migliore risposta
Gas perfetto, anche chiamato gas ideale, un gas conforme, nel comportamento fisico, a una particolare relazione idealizzata tra pressione e volume e temperatura chiamata legge generale sui gas . Questa legge è una generalizzazione che contiene sia la legge di Boyle e la legge di Carlo come casi speciali e afferma che per una quantità specifica di gas, il prodotto del volume v e della pressione p è proporzionale alla temperatura assoluta t ; cioè, in forma di equazione, pv = kt , in cui k è una costante. Tale relazione per una sostanza è chiamata la sua equazione di stato ed è sufficiente per descrivere il suo comportamento grossolano.
La legge generale dei gas può essere derivato dalla teoria cinetica dei gas e si basa sul presupposto che (1) il gas è costituito da un gran numero di molecole , che sono in movimento casuale e obbediscono alle leggi del moto di Newton ; (2) il volume delle molecole è trascurabilmente piccolo rispetto al volume occupato dal gas; e (3) nessuna forza agisce sulle molecole tranne durante le collisioni elastiche di durata trascurabile.
Sebbene nessun gas abbia queste proprietà, il comportamento dei gas reali è descritto abbastanza da vicino dalla legge generale dei gas a temperature sufficientemente elevate e basse pressioni, quando distanze relativamente grandi tra le molecole e le loro alte velocità superano qualsiasi interazione. Un gas non obbedisce allequazione quando le condizioni sono tali che il gas, o uno qualsiasi dei gas componenti in una miscela, è vicino al suo punto di condensazione , la temperatura al che liquefa.
La legge generale sui gas può essere scritta in una forma applicabile a qualsiasi gas, secondo la legge di Avogadro , se la costante specificando la quantità di gas si esprime in termini di numero di molecole di gas. Questo viene fatto utilizzando come unità di massa il gram- mole ; cioè il peso molecolare espresso in grammi. Lequazione di stato di n grammi-moli di un gas perfetto può quindi essere scritta come pv / t = nR , in cui R è chiamato costante universale dei gas . Questa costante è stata misurata per vari gas in condizioni quasi ideali di alte temperature e basse pressioni e risulta avere lo stesso valore per tutti i gas: R = 8,314472 joule per mole-kelvin.
Risposta
il gas che segue lequazione del gas ideale pv = nRT è noto come gas ideale. 1 volume di gas ideale è negalizzabile rispetto al totale volume del contenitore. 2-non cè forza molecolare di attrazione tra la molecola significa che non cè forza attrattiva o repulsiva. 3-la collisione tra la molecola del gas è perfettamente elastica, il che determina che non si guadagna o si perde energia durante la collisione. Le 4 molecole viaggiano in linea retta con movimento casuale, cioè colpiscono la parete del contenitore 5-è un gas ipotetico 6 * funziona sulla base della teoria cinetica dei gas. Gas reale – che non segue lequazione del gas ideale. Segue lequazione del gas di Vanderwall che = (p + an2 / v2) – (v-nb). Dove a, b sono costanti del muro mobile dipende dalla forza molecolare di attrazione. Maggiori sono le dimensioni di molecola più sarà la forza di attrazione tra la molecola. Il gas reale si comporta come il gas ideale a bassa pressione e alta temperatura. La forza repulsiva o attrattiva domina anche nel gas reale a bassa pressione e alta temperatura. Dove il gas ideale segue in condizioni stp . Il gas reale è esattamente lopposto del gas ideale.
Pensa a favore. Grazie speriamo che ti aiuti a capire la differenza tra gas ideali e gas reali.