Migliore risposta
Risponderò in modo molto semplice , termini generali solo nel caso tu stia studiando IGCSE / livello A / equivalente perché so che questo viene insegnato a questi livelli e so che gli esami che valutano questo sono questa settimana e la prossima.
Questo è il background informazioni che devi sapere:
Man mano che scendi in un gruppo, il numero atomico aumenta. Anche il numero di gusci di elettroni aumenta. I gusci di elettroni tra gli elettroni esterni e il nucleo hanno un effetto di “schermatura” che riduce lattrazione degli elettroni esterni al nucleo.
Gli elementi su sul lato sinistro della tabella (cioè gruppo 1 e 2):
Questi reagiscono perdendo elettroni e la reattività aumenta man mano che si scende nel gruppo.
Questo perché laumento del numero di gusci di elettroni si traduce in una maggiore schermatura e una maggiore distanza tra gli elettroni esterni e il nucleo, il che riduce lattrazione degli elettroni verso il nucleo. Ciò significa che è necessaria meno energia per rimuovere gli elettroni esterni, in modo che vengano persi più facilmente.
Gli elementi sul lato destro della tabella (ad es. gruppo 7 e 6, non i gas nobili):
Questi reagiscono guadagnando elettroni e la reattività diminuisce man mano che si scende nel gruppo.
Di nuovo, questo è a causa di il maggior numero di gusci di elettroni mentre si abbassa significa un maggiore effetto schermante e una maggiore distanza tra gli elettroni esterni e il nucleo. Questa volta, anche se il risultato è che gli elettroni in arrivo sono meno attratti dal nucleo e quindi sono meno facilmente acquisibili.
Risposta
I metalli alcalini (M) hanno tutti un unico, tenuto in modo lasco, elettrone nel loro guscio più esterno (valenza) e reagisce perdendo quellelettrone per formare cationi (M +). Man mano che ci si sposta verso il basso nel Gruppo da un periodo al successivo (cioè Li -> Na -> K -> Rb -> Cs), i gusci interni si riempiono e il guscio più esterno è sempre più lontano dal nucleo:
Un modo semplice è che la repulsione tra le cariche negative degli elettroni nei gusci interni (per Na, ad es. , 10) e lelettrone più esterno annulla in gran parte lattrazione tra tutti gli undici protoni tranne uno e lelettrone più esterno. Allo stesso modo, per K (Z = 19), la repulsione tra le cariche negative degli elettroni nei gusci interni (per K, 18) e lelettrone più esterno annulla in gran parte lattrazione tra tutti tranne uno dei 19 protoni e lelettrone più esterno. Questo vale per tutti i membri del Gruppo. Quindi, in effetti, lelettrone più esterno di ogni metallo alcalino vede una carica nucleare “efficace” di +1. Tuttavia, poiché la distanza dellelettrone di valenza dal nucleo aumenta man mano che ci si sposta lungo i periodi, dallelettrostatica la forza tra di loro diventa sempre più debole, sono più facili e facili da rimuovere (le loro energie di ionizzazione diminuiscono e formano cationi più facilmente) e gli elementi diventano più reattivi.