La migliore risposta
Bella domanda, che ho sentito spesso nellinsegnamento della chimica delle matricole. La prima regola è memorizzarli. Tuttavia, ho fatto alcune osservazioni che possono aiutare. Condividerò:
Per gli ioni poliatomici contenenti ossigeno e un alogeno (F, Cl, Br, I), la carica dello ione poliatomico è la stessa della carica dellalogenuro: -1.
Per gli ioni poliatomici contenenti ossigeno e un calcogeno (S, Se, Te), la carica dello ione poliatomico è la stessa della carica del calcogeno: -2.
Per gli ioni poliatomici contenente ossigeno e azoto, la carica è invariabilmente -1. (Nota che questo è diverso dalle prime due regole perché il nitruro è -3, quindi ricorda che lazoto si comporta in modo diverso e sarai bravo.
Per gli ioni poliatomici contenenti ossigeno e fosforo, la carica è invariabilmente: 3.
Laggiunta di idrogeno (tecnicamente un protone, H +) a uno ione poliatomico ridurrà la carica negativa dello ione di 1. Ad esempio, carbonato (CO3) 2- e idrogenocarbonato (HCO3) 1- Funziona con ioni poliatomici contenenti calcogeni, fosforo, carbonio e silicio.
Per il resto, temo che sia lora della flash card.
Risposta
Se comprendi le strutture di Lewis, puoi usarle per arrivare alla carica corretta (il più delle volte) semplicemente inserendo tutti i legami e assicurandoti che ogni atomo abbia un ottetto. Dopodiché, somma le cariche formali. Funziona anche per ioni ipervalenti come ClO3 e SO4:
Lammonio, NH4, è semplicissimo, perché ogni idrogeno porta un elettrone, e tutti e quattro sono vincolati al stesso atomo di azoto. Se lazoto avesse tutti e cinque i suoi elettroni di valenza, avrebbe nove elettroni (5 + 4) invece di otto; quindi sottrai un elettrone per dare allazoto il suo ottetto. Voilà , laddebito è +1.
Se non sei sicuro delle strutture di Lewis, la risposta di Andrew Wolff è probabilmente lapproccio migliore (regole pratiche e flashcard).