Migliore risposta
Le risposte precedenti hanno affermato molto vicino a ciò che rende un solvente protico o aprotico ma non centrano il punto.
Un solvente protico deve avere qualcosa di specifico. Solo perché può donare protoni, non lo rende protico. Quasi tutto può donare un protone con una base abbastanza forte. Come solventi, deve essere chiaro cosa può e cosa non può essere protico poiché vengono utilizzati frequentemente acidi e basi forti.
Se un solvente è protico o meno, tuttavia non si tratta di acidità. Un solvente protico è quello che contiene un legame altamente polarizzato con lidrogeno.
Atomi come O e N fanno questo. Questo è un dipolo che è, a sua volta, attratto da una coppia solitaria su un altro atomo (intramolecolare o intermolecolare). La maggior parte delle persone si riferisce a questo come un legame idrogeno.
Dei seguenti solventi, quali sono protici?
Possono tutti accettare un legame H … pochi solventi non possono.
Ciò che conta è che hanno un donatore di legami idrogeno? Di quanto sopra, solo lacqua è una scelta corretta. (OH).
Se fosse facile, non dovrebbe essere difficile.
A questo punto punto, dovrebbe essere una questione di sapere cosa significano gli acronimi del solvente, non se è protico o meno. Hai imparato cosè un legame idrogeno in chimica generale (o biologia delle scuole superiori).
E questo?
Protic o aprotic?
(Protic).
Risposta
Pensaci in questo modo. Fai un esperimento. Prendi 100 ml di acqua distillata a 25 ° C e aggiungi 10 g di cloruro di sodio. Misura il volume. Scoprirai molto rapidamente che il volume è maggiore di 100 ml e quindi la concentrazione p / v non è di 0,1 g / ml, è leggermente inferiore. Inoltre non è più a 25 ° C. È questa combinazione di effetti che rende difficile quantificare il denominatore.
Ora fai un altro esperimento: prendi 10 g di cloruro di sodio e aggiungici abbastanza acqua per portare il peso combinato esattamente a 100 g. Puoi stare molto sicuro di aver aggiunto 90 g e il volume combinato sarà effettivamente inferiore a 100 ml. Sai esattamente (90/18) moli dacqua sono state aggiunte. Ma se lo porti a 100 ml, finisci per aggiungere una piccola quantità di massa aggiuntiva che può essere difficile da prevedere in anticipo senza molte tabelle di ricerca complicate e potrebbe essere difficile mantenere regolata a una temperatura uniforme. Puoi saperlo esattamente se ti capita di creare la soluzione in questo modo, ma se non esegui il tuo esperimento con attenzione, è facile sbagliare o perdere il controllo della conoscenza dellesatta massa dacqua. Se fai lesperimento con 10 g e poi usi il peso aggiunto come fattore di correzione con 1 g per ottenere una soluzione allo 0,1\%, non otterrai esattamente 100 ml. Avrai bisogno di creare un grafico a unampia gamma di temperature e concentrazioni per farlo bene.
La maggior parte dei metodi sperimentali sfrutta il fatto che le soluzioni diluite non cambiano molto la densità dellacqua, non in modo significativo. Il volume è più facile da lavorare, ma più difficile da misurare con precisione. E quando mescoli le masse, i volumi diventano molto difficili da prevedere.
Limpatto esatto di un soluto su un dato volume di una miscela è determinabile, ma è un lavoro duro farlo. Può essere conosciuto esattamente, ma non senza molte informazioni aggiuntive. Il peso si traduce molto rapidamente e rapidamente in moli, mentre il volume richiedeva di conoscere la densità della miscela e limpatto del soluto sulla densità per convertirlo prima in peso e poi in moli. Se conosci il volume di una miscela, non sai qual è il volume meno il volume del soluto.