Migliore risposta
Come dice Tony Shi nella sua risposta, avrà un valore vicino al limite acido della scala , circa o anche inferiore a 1. È un acido molto forte.
Risposta
pH è sfidato come -log ([H +]), dove [H +] è la concentrazione di ioni H + in mol / L.
Lacqua si auto-dissocia in H + e OH-.
Lequazione di equilibrio è:
H\_2O <-> H ++ OH-quindi possiamo scrivere lespressione di equilibrio per questo come: K\_eq = [H +] * [OH-] A 25 gradi C, K\_eq = 1 x 10 -14.Se H + e OH- sono uguali, come sarebbe il caso a pH neutro, allora entrambi avrebbero concentrazioni di 1 x 10-7 e questo sarebbe equivalente a un pH di 7, quindi “s dove viene quel numero da. Data una concentrazione di OH- come 1 molare, allora avremmo “d ottenere una concentrazione H + di 1 x 10-14 e un pH risultante di 14. Linverso può essere fatto con una concentrazione H + di 1 molare per mostrare che il In tal caso, il pH sarebbe 0, potresti avere un H + concentrazione maggiore di 1 molare? Sì. In tal caso avresti un pH negativo, il che è perfettamente a posto. Stessa cosa con un pH maggiore di 14. Queste situazioni richiedono un acido o una base molto potente, ma è facile ottenere usando un concentrato forte soluzione acida o basica.
Cè un piccolo trucco sopra: il pH non è realmente il log negativo della concentrazione di H +, ma piuttosto lo ione H + attività . Questo è complicato e difficile da misurare sperimentalmente, ma in realtà è importante quando si parla di soluzioni acide o basiche molto concentrate. In questi casi il pH effettivo non è particolarmente accurato o utile, ma riportare la concentrazione dellacido stesso (ionizzato o no) è più utile poiché raramente ti interessa quale sia il pH nellacido concentrato poiché vuoi sapere qual è il Il pH sarà quando lo diluisci. Nella maggior parte dei casi il pH funziona bene.
Una strana stranezza sulla costante di dissociazione dellacqua: come tutte le costanti di equilibrio cambia con la temperatura. Ciò significa che se cambi la temperatura si cambia la scala del pH e quale numero corrisponde al pH “neutro”. Ad alte temperature un pH neutro è effettivamente più vicino a 6 di 7.