Migliore risposta
Lascia che ti spieghi la strada più lunga affinché tu possa bilanciare anche altre equazioni.
- Valuta quali atomi si ossidano e si riducono:
- I cationi idrogeno si trasformano in idrogeno gassoso: H ^ + \ rightarrow H\_2
- Il potassio si trasforma in cationi potassio: K \ rightarrow K ^ +
- Bilancia il numero di atomi in queste reazioni elementali:
- 2 H ^ + \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ +
- Aggiungi gli elettroni in modo tale che le cariche su entrambi i lati dellequazione siano le stesse. Puoi anche usare i numeri di ossidazione se sai come fare (non mostrato qui):
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ + + e ^ –
- Moltiplica le equazioni per interi piccoli in modo che il numero di elettroni prodotti in una reazione sia uguale al numero di elettroni consumati nellaltra reazione:
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- 2 K \ rightarrow 2 K ^ + + 2 e ^ –
- Somma entrambe le equazioni e rimuovi gli elettroni: 2 H ^ + + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ +
- Aggiungi tanti anioni idrossido su entrambi i lati quanti sono i cationi idrogeno sul lato sinistro per riflettere che questa reazione avviene in una soluzione neutra: 2 H ^ + + 2 OH ^ – + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Sostituisci i cationi idrogeno e gli anioni idrossido con un numero uguale di molecole dacqua: 2 H\_2O + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Controlla se il numero di atomi di ciascun elemento e le cariche sono gli stessi in totale su entrambi i lati.
Risposta
Quindi, la reazione n hai K + H2O ===> KOH + H2
Puoi riscrivere la reazione sopra come:
K + H (OH) =====> KOH + H2, qui possiamo bilanciare ogni lato elemento per elemento.
Iniziamo con lidrogeno, abbiamo un idrogeno ai reagenti (non considerare lOH). Quindi mettiamo due a H (OH). A causa del bilanciamento, ora abbiamo due gruppi OH nei reagenti ma uno nei prodotti e quindi dobbiamo aggiungere anche 2 a K. Quindi la reazione finale bilanciata è,
2K + 2H (OH) ======> 2KOH + H2
o 2K + 2H2O => 2KOH + H2.
Spero che questo aiuti.