In che modo C2H4 è planare mentre C2H6 è non planare?


Migliore risposta

Le risposte fornite finora non sono corrette, ma non spiegano completamente perché letene (C2H4 ) è planare. Come è stato correttamente affermato, entrambi gli atomi di carbonio nelletene sono ibridati sp2. Ciò significa che la geometria molecolare attorno a ciascun carbonio è planare trigonale. Ma perché questi due aerei sono sullo stesso piano? In altre parole, perché i piani non sono perpendicolari tra loro, in questo modo?

Questa disposizione massimizzerebbe la distanza e ridurre al minimo la repulsione tra gli elettroni nei legami carbonio-idrogeno. Allora perché non succede?

La risposta ha a che fare con il doppio legame tra i carboni. Quando un atomo è ibridato sp2, come i carboni nelletene, significa che un orbitale p è lasciato non ibridato su ogni carbonio. Ogni legame carbonio-idrogeno è un legame sigma, un legame formato dalla sovrapposizione end-to-end degli orbitali (in questo caso un orbitale s dallidrogeno e un orbitale ibrido sp2 dal carbonio). Il primo legame nel doppio legame carbonio-carbonio è anche un legame sigma, formato dalla sovrapposizione end-to-end di due orbitali ibridi sp2, uno da ciascun carbonio.

Il secondo legame nel carbonio- il doppio legame di carbonio è un legame pi greco, un legame formato dalla sovrapposizione laterale degli orbitali. In questo caso, la sovrapposizione laterale è tra lorbitale p non ibridato su un carbonio e lorbitale p non ibridato sullaltro carbonio.

Ogni orbitale p ha due lobi. Se la molecola di etene si trova nel piano dello schermo, allora lorbitale p su ciascun carbonio ha un lobo che sporge davanti allo schermo, perpendicolare ad esso, e un secondo lobo che sporge dietro lo schermo, anchesso perpendicolare ad esso. La sovrapposizione laterale di questi orbitali p significa che il legame pi ha densità elettronica sia davanti che dietro lo schermo. A differenza di un legame singolo, un doppio legame non può ruotare; il legame pi blocca i due atomi di carbonio in posizione.

Questo è il motivo per cui lintera molecola di etene è planare.

Risposta

C2H4

Mentre disegni la struttura secondo il VBT, scoprirai che entrambi i carboni sono ibridati sp2, quindi il primo carbonio e gli atomi di 2 H formano una geometria triangolare.

E un altro carbonio ha un doppio legame con il primo carbonio così lineare e 2 H connessi con esso sono anche nel piano.

Quindi C2H4 è planare.

C2H6

C2H6 è ibridato sp3 in modo da formare una geometria tetraedrica che ha tutto lidrogeno H fuori piano quindi non planare.

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