Migliore risposta
Differiscono nel loro orientamento nello spazio. p\_x e p\_y non sono orbitali della soluzione “originale” del problema dellatomo di idrogeno: sai che gli orbitali p hanno 3 possibili numeri quantici angolari, l = -1,0,1. La soluzione in coordinate sferiche viene scritta come p \_ {- 1} p\_0 e p\_1. Mentre p\_0 (parte angolare Y\_n0, n = 1,2, …) è facilmente identificabile come p\_z, gli altri due hanno forme strane:
p \_ {- 1} e p\_1 (Y\_n1 e Y\_n-1, n = 1,2, …) sono rappresentati da funzioni complesse con una parte immaginaria diversa da zero e sono a forma di ciambella.
I chimici, come regola generale, non amano particolarmente le funzioni complesse, quindi hanno costruito p\_x e p\_y come combinazioni lineari di p \_ {- 1} e p\_1. Poiché anche la combinazione lineare di soluzioni dellequazione di Schrödinger è una soluzione al problema, usiamo p\_x e p\_y perché sono più convenienti.
Risposta
p\_x, p\_y e p\_z gli orbitali differiscono unicamente nellorientamento
p\_z consiste di due lobi intersecati dallasse z internucleare. Allinterno dei due lobi esiste un piano nodale.
p\_x è costituito da due lobi intersecati dallasse x.
p\_y è costituito da due lobi intersecati dallasse y.
Il piano nodale si trova allintersezione di due dati lobi e non è mai incluso nella funzione donda orbitale (per p orbitali). Quindi, la densità di probabilità di un elettrone p sul piano nodale è zero a causa del suo momento angolare orbitale diverso da zero.