Migliore risposta
Prendi un guarda la tavola periodica. Si divide naturalmente in 4 blocchi. Le due colonne più a sinistra sono relative alle subshell s, le sei colonne più a destra si riferiscono alle subshell p e le dieci colonne che colmano il divario si riferiscono alle subshell d. (Ignora semplicemente il quarto grumo f-subshell in basso!)
Il guscio n = 1 ha solo un subshell 1s, con spazio per due elettroni, quindi …
… Idrogeno (H) ed Elio (He) lo riempiono! (n = 1 guscio pieno di 2n ^ 2 = 2 elettroni)
Il guscio n = 2 ha il guscio 2s (2 elettroni) e tre gusci 2p (6 elettroni), quindi …
… Litio (Li) e Berillio (Be) riempiono i 2 …
… e poi Boron (B) a Neon (Ne) riempiono tutte le subshell 2p (Quindi il guscio n = 2 è pieno con 2n ^ 2 = 8) Quindi Neon ha la configurazione 2, 8.
Con questi due gusci riempiti, dobbiamo iniziare con n = 3, che ha 3s (2 elettroni), tre 3p (6 elettroni ) e cinque 3d (10 elettroni), quindi …
… Sodio (Na) e Magnesio (Mg) riempiono i 3 e poi …
… Alluminio (Al) ad Argon (Ar ) riempire le subshell 3p (dando ad Argon la configurazione 2, 8, 8) e poi …
… lapproccio semplicistico inizia a uscire un po dai binari!
Si potrebbe pensare che il potassio (K) inserisca il suo nuovo splendente elettrone nella subshell 3d, ma non lo fa! Un elettrone nel guscio 4s è effettivamente a un livello di energia inferiore rispetto a uno nel 3d, quindi è lì che lo mette il potassio, e poi il calcio riempie il 4s.
Con 4s pieno, il subshell 3d ha ora diventa il livello di energia più basso disponibile, quindi lo scandio (Sc) allo zinco (Zn) effettivamente usa .
OK – siamo tornati sulle tracce 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d e 4s tutte piene (anche se è accaduto in un ordine strano) e ora procediamo con Gallio (Ga ) a Krypton (Kr) riempiendo le subshell 4p. Al termine, abbiamo Krypton con 2, 8, 18, 8. (e la shell n = 3 piena con 2n ^ 2 = 18)
Quindi Rubidium inizia sulla 4d, a destra ? Sbagliato! Il 5 è in realtà unenergia più bassa del 4d, quindi …
… Rubidio (Rb) e Stronzio (Sr) usano i 5 …
… seguito da Ittrio (Y) al Cadmio ( Cd) riempiendo il 4d.
… e poi Indium (In) a Xenon (Xe) usando il 5p. Quindi Xenon ha 2, 8, 18, 18, 8.
Ricorda solo che questo diagramma di energia non intuitivo …
… fa sì che il blocco d “si abbassi” e che compaia un periodo inferiore a quello che ti aspetteresti nella tavola periodica.
Risposta
Penso di capire cosa intendi quindi lasciami prima riscrivere la domanda. Ti stai chiedendo perché gli orbitali che hanno il primo numero quantico di 3 hanno solo 8 elettroni nel caso del calcio mentre ce ne sono 18 nello stronzio.
È a causa del modo in cui gli orbitali si stanno riempiendo: lordine di riempire gli orbitali è 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ {10} … ecc
Puoi vedere che un orbitale ha come primo numero quantico 4 inizia a riempirsi prima che gli orbitali 3 siano terminati, spiegando perché il “terzo” orbitale ha unoccupazione di 18 in stronzio mentre è solo di 8 in calcio.
Ti consiglio anche di lavorare un bit sullaccuratezza del vocabolario che usi in chimica.