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Quando un catione ha una configurazione pseudo inerte (cioè il caso con elementi di transizione), otteniamo d-orbitali riempiti con 10 e-. Poiché gli d-orbitali hanno una scarsa schermatura , lo Zeff aumenta, aumentando il potere polarizzante di quelle varietà cationiche !!
Esempio : il punto di fusione di KCl è superiore a quello di AgCl sebbene i raggi cristallini degli ioni Ag + e K + siano quasi gli stessi. Spiega.
Soluzione : quando vengono confrontati i punti di fusione di due composti, si presume che quello avente il punto di fusione inferiore abbia il grado di carattere ionico inferiore. In questo caso, entrambi sono cloruri, quindi lanione rimane lo stesso. Il fattore decisivo deve essere il catione. (Se gli anioni fossero diversi, la risposta potrebbe essere influenzata dalla variazione dellanione.) Qui la differenza significativa tra i cationi è nelle loro configurazioni elettroniche.
K + = [Ar] e Ag + = [ Kr] 4d ^ {10}
Ciò significa che è necessario fare un confronto tra un nucleo di gas nobile e un nucleo di gas pseudo nobile, che come notato sopra sostiene che il gas pseudo nobile sarebbe il più polarizzante.
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Risposta
Una configurazione di gas nobile è una configurazione elettronica o disposizione di un elemento o ione che ha orbitali di valenza completamente riempiti, come quella di un gas nobile . Ha raggiunto lo stato “ottetto” che è altamente stabile.
Ora, ci sono pochi elementi che raggiungono uno stato altamente stabile, prima di raggiungere la configurazione del gas nobile. Questo avrà più senso con un esempio. Lo stagno, con formula chimica Sn, ha una configurazione elettronica di [Kr] 4d10 5s2 5p2. Lo stagno perderà 4 elettroni per diventare Sn4 +. Quando perde questi 4 elettroni, non ne perde nessuno dal d-shell. Il suo stato finale stabile ha una configurazione di [Kr] 4d10.
Ha orbitali completamente pieni, ma la configurazione non è la stessa di nessuno dei gas nobili. Pertanto, è chiamata configurazione di gas pseudo-nobile.