Migliore risposta
H Per rispondere a questa domanda è meglio capire un po cosè il modello di Bohr e la storia dietro di esso e capirete meglio quando dico che non esiste davvero un “modello di Bohr” del boro.
Prima della meccanica quantistica, il mondo fisico era descritto dalla meccanica classica in fisica. Per il semplice movimento degli oggetti e lattrazione gravitazionale e così via, la fisica newtoniana regnava suprema. Nel corso dei secoli questi concetti sono stati scolpiti nella pietra e anche il moto dei pianeti, come descritto da Keplero, è stato modellato usando la fisica newtoniana di base con grande precisione. Per un po di tempo il fisico e il chimico stavano cercando un buon modello dellatomo, sapevano che gli atomi esistevano e che gli atomi contenevano protoni ed elettroni. Nel tempo sono stati proposti diversi modelli. Tuttavia, affinché il modello abbia un senso, deve essere in grado di spiegare semplicemente cose – come lequazione di Rydberg derivata empiricamente che ha calcolato e modellato le linee di emissione dellidrogeno.
Un approccio, lapproccio di Bohr, era quello di modellare latomo come lorbita dei pianeti nel sistema solare dove il nucleo era analogo al sole e gli elettroni erano analoghi ai pianeti. In tal modo, Bohr dovette formulare due ipotesi molto semplici (ma errate): 1) gli elettroni orbitavano attorno al nucleo come pianeti con attrazione elettrostatica simile nel concetto allattrazione per gravità per pianeti che obbedivano più o meno alle leggi di Keplero e 2) che le orbite erano quantizzato, cioè erano consentite solo orbite di un certo raggio e stato energetico. Cera ovviamente una logica fisica per la prima ipotesi, ma assolutamente nulla per la seconda ipotesi (oltre a quella necessaria per essere daccordo con le osservazioni).
È interessante notare che il modello di Bohr ha funzionato bene per due sistema corporeo (un nucleo positivo e una singola massa caricata negativa). In effetti ha spiegato molto per gli atomi con singoli elettroni (idrogeno atomico, He caricato positivamente e litio a doppia carica) e, in definitiva, il modello di Bohr ha predetto molto bene le loro linee spettrali. Tuttavia, il modello Bohr ha avuto molti problemi. Ha fallito male con i sistemi multielettronici, non è riuscito a spiegare il legame di due atomi insieme e ha fallito i principi di base noti dalla teoria elettromagnetica delle osservazioni AMD in quanto lelettrone orbitante dovrebbe irradiare energia e spirale verso il basso nel nucleo. In breve, il modello di Bohr è totalmente sbagliato nel descrivere un atomo di boro.
La correzione per il modello matematico dellatomo è arrivata dopo diversi uomini molto intelligenti (DeBroglie, Einstein, Dirac, Heisenberg, Pauli, Fermi, Schrodinger – e molti altri) insieme hanno formulato quella che è diventata la fisica moderna odierna postulando un costrutto matematico tramite lequazione di Schrodinger che avrebbe costituito le basi della meccanica quantistica che tutti conosciamo oggi ( Che cosè lequazione di Schrodinger, e come viene usata? ).
Quindi, mentre puoi disegnare un modello di Bohr dellatomo di boro che mostra gli elettroni in orbita attorno a un nucleo come pianeti in orbita attorno a un sole, in definitiva questo modello è sbagliato e non si avvicina allaccordo con i dati spettrali osservati sperimentalmente per il boro, quindi, non esiste davvero un modello di Bohr del boro.
Risposta
Bene, inizieresti con un piccolo cerchio che rappresenta il nucleo. Di solito allinterno del cerchio indichi che il boro ha 5 protoni e 6 neutroni (P: 5, N: 6). Quindi disegna due cerchi concentrici che rappresentano le subshell pe s. Metti 2 punti su quello interno e 3 punti su quello esterno che rappresentano i 5 elettroni di Boro.