Migliore risposta
Lazoto è un non metallo. Quindi ha molti numeri di ossidazione da +5 nel pentossido di azoto a meno 3 nel nitruro di potassio. Essendo del Gruppo V o XV significa che ha 5 elettroni nel suo guscio esterno, quindi può perdere fino a 5 elettroni o guadagnare fino a 3.
Cerca i sei ossidi di azoto dal monossido di dintrogeno fino al pentossido di azoto. Ha anche biossido di azoto e tetrossido di dinitrigen entrambi hanno azoto con un numero di ossidazione più 4! Due diversi composti di ossido di azoto con lo stesso numero di ossidazione ma strutture diverse!
Non ti è stato insegnato questo nellanno 11 o 12? O se nellAsia orientale, anno 9
Risposta
In cianogeno, cioè N≡C-C≡N? Lo faccio C (+ III) e N (-III) … come sempre quando assegniamo uno stato di ossidazione, rompiamo formalmente i legami, con i due elettroni che costituiscono il legame assegnati allelemento più elettronegativo.
Quando facciamo questo per lacetilene, otteniamo H (+ I) e C (-I); quando facciamo questo per il cianogeno, latomo di azoto più elettronegativo è concepito per far sì che gli elettroni diano N (-III) … Notiamo che lintero concetto di stato di ossidazione è un formalismo, ma è un formalismo molto utile come possiamo usare numeri di ossidazione per bilanciare le equazioni redox sistematicamente e regolarmente …
Potremmo concepire che il cianoogeno è OSSIDATO per dare anidride carbonica e biossido di azoto … otteniamo …
N≡CC≡N (g ) + 4O\_ {2} (g) → 2CO\_ {2} (g) + 2NO\_ {2} (g)