Migliore risposta
Lidrossido di potassio è una base forte, si dissolve facilmente in acqua, emanando molto calore e formando un forte alcalino , soluzione caustica (vedi acidi e basi). È comunemente chiamato potassa caustica. Il valore del pH dellidrossido di potassio diluito è 12
Risposta
Poiché non hai indicato se lacqua è presente o meno, e se lo è, quanto, non puoi risolvere il problema. Tuttavia, solo per il bene dellesercizio, diciamo che la tua domanda è, in effetti, solo la reazione di acido solforico (H2SO4) e idrossido di sodio (NaOH) e vediamo cosa succede.
In secondo luogo, questa reazione sarà essere molto esotermico e difficile da controllare. Ma, ancora una volta, per il bene dellesercizio …
Quindi la reazione è
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Il peso molecolare di H2SO4 è di circa 98 g / mol, NaOH è di circa 40 g / mole. Quindi, abbiamo
moli di NaOH = 20/40 = 0,5 moli NaOH moli di H2SO4 = 20/98 = 0,20 moli H2SO4
Lequazione dice che abbiamo bisogno di 2 mole di NaOH per ogni mole di H2SO4 quindi cè abbastanza NaOH presente per consumare tutto H2SO4 con 0,1 mole di NaOH rimanenti. Inoltre, la reazione produrrà tanto solfato di sodio (Na2SO4) e il doppio di acqua rispetto allH2SO4, quindi produrremo anche 0,4 mole di H2O e Na2SO4. La chiave, qui, è la quantità di NaOH e acqua. Ci saranno 0,1 mole di NaOH presenti. La quantità di acqua, dato un peso molecolare di 18 e una densità di circa 1, sarà
volume di acqua = (0,4 moli di acqua * 18 g / mol) / (1 g / mL) = 7,2 mL
Na2SO4 è neutro e non influirà sul pH. NaOH è una base forte e influenzerà il pH. La concentrazione di NaOH sarà
0,1 mole NaOH / 0,0072 L = 13,89 M
Ora, la solubilità di NaOH in acqua è di 111 g / 100 mL o 1110 g in 1 L. Questo si traduce in una soluzione 27,75 M quindi tutto il NaOH sarà solubile.
Utilizzando la relazione
pH = 14 – pOH = 14 – (-log [OH-]) = 14 + log 13,89 = 14. + 1,14 = 15,14
Ora, lunico problema è che generalmente si pensa che lintervallo di pH sia compreso tra 01 e 14. Il problema di come si può avere un pH di 15,14 deve quindi essere risolto. Per calcolare effettivamente il pH a concentrazioni molto elevate di acido o base è necessario conoscere i coefficienti di attività (a) perché cè una differenza tra la concentrazione di una specie e la sua attività (come si comporta effettivamente). Se modesto le concentrazioni acido / base, a è vicino a 1 in modo che la concentrazione e lattività siano simili. Tuttavia, ad alte concentrazioni di acido / base, a diventa inferiore a 1 e riduce efficacemente la concentrazione e quindi leffetto del pH.
In conclusione, ti verrà lasciata una soluzione molto basica di idrossido di sodio e solfato di sodio.