Migliore risposta
Poiché Kumaraswamy S Vasan ha risposto correttamente, lo stato di ionizzazione tipico del bromo è Br- 1. Il bromo, come tutti gli alogeni, ha 7 elettroni di valenza. Quindi formerà prontamente un legame ionico con elementi del gruppo 1 come Idrogeno, Sodio o Potssium per formare rispettivamente HBr, NaBr o KBr, poiché ciò consente al bromo di “sentire” un ottetto completo di (8) elettroni di valenza, una configurazione molto stabile .
In alternativa, in soluzione acquosa, HBr si dissocerà completamente in H + e Br- (Bromuro), poiché così facendo, Br guadagna un elettrone da H producendo 8 elettroni di valenza, che è termodianmicamente e quantomeccanicamente più stabile rispetto alla forma “radicale libero” a 7 elettroni di Br atomico. Quindi Br + e- = Br- è esergonico, cioè rilascia energia come calore. Questa è chiamata “affinità elettronica” e per il bromo lenergia rilasciata nella reazione Br + e- = Br- è -324 KJ / mol. Il segno negativo, per convenzione, significa exergonic o energia viene rilasciata. Vedi: Affinità elettronica
[H perde un e- a Br, diventando H +, che si lega istantaneamente con una molecola dacqua generando lo ione idronio , H3O +, stabilizzando il punto + carica.]
Sono possibili anche altri ioni bromo ma richiedono un input di energia per essere generati. Ecco le energie di ionizzazione per altri ioni bromo. Ricorda, poiché i valori Delta G (Gibbs free energy change) per tutte queste reazioni sono positivi, sono tutti endergonici, il che significa che lenergia deve essere aggiunta al sistema per generare questi ioni. Le energie per estrarre elettroni successivi da Br sono elencate di seguito. Da: Energia di ionizzazione del bromo
Br -> Br1 + = 1139,9 kJ / mol = 272,70 Kcal / mol
Br1 + -> Br2 + = 2104 kJ / mol = 503,35 Kcal / mol
Br2 + -> Br3 + = 3500 kJ / mol = 837,32 Kcal / mol
Br3 + -> Br4 + = 4560 kJ / mol = 1090,91 Kcal / mol
Br4 + -> Br5 + = 5760 kJ / mol = 1377,99 Kcal / mol
Br5 + -> Br6 + = 8550 kJ / mol = 2045,45 Kcal / mol
Br6 + -> Br7 + = 9940 kJ / mol = 2377,99 Kcal / mol
Br7 + -> Br8 + = 18600 kJ / mol = 4449,76 Kcal / mol
Br8 + -> Br9 + = 23900 kJ / mol = 5717,70 Kcal / mol
Br9 + -> Br10 + = 28100 kJ / mol = 6722,49 Kcal / mol
Spero che aiuti!
Risposta
Il bromo ha sette elettroni di valenza (trovati con una rapida ricerca su Google o il fatto che sia “un alogeno o il fatto che sia nel gruppo 17 o 7A) ma ne vuole otto, proprio come tutti gli atomi non in gruppi 1 e 2. Quindi, per raggiungere questo numero ottimale di elettroni di valenza, deve guadagnarne uno. Guadagnando un elettrone, ha una carica -1.