Migliore risposta
1s orbitale:
Lorbitale occupato dallelettrone dellidrogeno è chiamato 1s orbitale. “1” rappresenta il fatto che lorbitale si trova nel livello di energia più vicino al nucleo. “s” ti parla della forma dellorbitale. Gli orbitali sono sfericamente simmetrici attorno al nucleo, in ogni caso, come una sfera cava di materiale piuttosto grosso con il nucleo al centro.
2s orbitale:
lorbitale a sinistra è un 2s orbitale. È simile a un orbitale 1s tranne per il fatto che la regione in cui cè la maggiore possibilità di trovare lelettrone è più lontana dal nucleo – questo è un orbitale al secondo livello di energia.
Risposta
Sì. Le distribuzioni di probabilità di un elettrone negli orbitali 1s e 2s si sovrappongono. Entrambe le distribuzioni sono funzioni continue e uniformi che si estendono a una distanza infinita dal nucleo. Pertanto, i due orbitali si sovrappongono in una certa misura su tutto lo spazio.
Tuttavia, un elettrone può anche trovarsi in una sovrapposizione lineare di 1s e Orbitali 2s. La sovrapposizione lineare non deve essere equivalente al solo orbitale. La sovrapposizione lineare avrà una propria distribuzione di probabilità. Si può chiamare una sovrapposizione lineare degli stati 1s e 2s un orbitale ibrido.
Quindi avresti potuto chiedere: “Se lelettrone fosse presente nella regione sovrapposta, sarebbe considerato un ibrido di 1 e 2? “.
In effetti, puoi progettare un esperimento che rilevi solo una sovrapposizione ibrida. Ogni legame chimico è etichettato dallo specifico orbitale, puro o ibrido, che partecipa al legame.
Se il tuo elettrone è in una qualsiasi sovrapposizione di stati 1 e 2, allora può ancora trovarsi ovunque nello spazio. Non può essere limitato a una regione dello spazio perché né lorbitale 1 né quello 2 sono confinati in alcuna regione dello spazio. Lelettrone ha una probabilità finita di essere al di fuori di QUALSIASI regione che definisci.
Quindi la tua domanda è mal posta. Una domanda corretta sarebbe: “In quale sovrapposizione lineare degli stati 1 e 2 un elettrone avrebbe una probabilità specifica di trovarsi in una regione specifica?”.
Pensala in termini di un principio di indeterminazione di Heisenberg che coinvolge orbitali. Gli orbitali sono simili ai momenti. Non è possibile determinare con precisione lorbitale e la posizione di un elettrone allo stesso tempo. Se fai un esperimento che determina con precisione lorbitale di quellelettrone, allora hai reso incerta la posizione di quellelettrone. Al contrario, se determini con precisione la posizione di un elettrone, allora hai reso incerto lorbitale di quellelettrone. Quindi orbitali e posizioni sono mutuamente indeterminabili.
Un legame chimico è composto da una coppia di elettroni nello stesso stato orbitale sebbene opposti nello spin. I legami chimici sono anche regioni tra gli atomi in cui la probabilità di elettroni è alta. Quindi cè un po di ambiguità riguardo a ciò di cui sono composti i due elettroni in un legame covalente. Quindi un legame chimico può essere caratterizzato in termini di orbitale in diversi modi che chiamerò varietà. Un legame chimico può coinvolgere un orbitale atomico o un orbitale ibrido.
Questa distinzione è molto importante in chimica. Gli orbitali atomici, prima di diventare parte di un legame chimico, possono ibridarsi. Linsegnante spiegherà prima gli orbitali dellatomo di idrogeno, che verranno estrapolati senza spiegazione a tutti gli atomi. Quindi linsegnante presenterà semplici leggi su come questi orbitali formano legami chimici. Quindi linsegnante decostruirà queste semplici leggi introducendo libridazione. Quindi, lo studente della classe inizierà a gridare: “ORA CHE COSA? IBRIDAZIONE? “
Non essere quello studente!)