Migliore risposta
C2H6 è sp3 ibridato in modo da formare Tetraedro geometria che ha tutto lidrogeno H fuori piano, quindi non planare .
Osservando la struttura di Lewis di c2h6 possiamo vedere che ce ne sono quattro atomi attaccati al carbonio di interesse e non esiste una coppia solitaria. Sulla base della teoria VSEPR, le nuvole di elettroni sugli atomi attorno al C si respingono a vicenda. Di conseguenza, verranno allontanati dando la forma trigonale piramidale della molecola e una geometria molecolare tetraedrica.
Langolo di legame C2H6 sarà di circa 109,5 gradi poiché ha una piega geometria tetraedrica .
Risposta
Se guardiamo la geometria molecolare C2H6 è disposta in un geometria tetraedrica . Gli atomi di carbonio centrali sono circondati da atomi di H con un angolo di legame di 109,5o.
In base alla teoria VSEPR, le nubi di elettroni sugli atomi attorno al C si respingeranno a vicenda. Come risultato, verranno separati dando la forma trigonale piramidale della molecola e una geometria molecolare tetraedrica . L angolo legame C2H6 sarà di circa 109,5 gradi poiché ha una geometria tetraedrica piegata.