Migliore risposta
La formula del biossido di carbonio = CO2
Se C = 12 e 0 = 16 allora 02 sarà = 16 × 2
Quindi ans. sarà = 12 + 16 × 2 = 44g
Risposta
Se impari a leggere la Tavola periodica degli elementi (“tavola periodica di Mendeleev”) non sarai mai più bloccato a chiedere a qualcun altro informazioni su masse molecolari, numero di protoni, neutroni o elettroni in qualsiasi elemento o molecola:
Troverai N (azoto) nella riga 2, colonna 15, con il carbonio “C” su la sua sinistra e lossigeno “O” alla sua destra. Il numero nella parte inferiore del simbolo “N”, 14.01 è la sua massa atomica o molare. Le unità per la massa atomica o molecolare è Atomic Mass Units o AMU
[Di seguito è riportato un grafico “bambini” e le masse sono “arrotondate” a 2 posizioni dopo il punto decimale. La massa atomica effettiva di N è 14,0067 AMU ]
Poiché la tua domanda riguarda d la molecola N2, moltiplichi semplicemente la massa di NX 2 = 28,02 per rispondere alla tua domanda.
Il numero in alto a sinistra del simbolo N è 7. Questo è il numero di protoni nel nucleo dellazoto, e anche il numero di elettroni che ha normalmente. Gli atomi neutri hanno lo stesso numero di elettroni e protoni per bilanciare le loro cariche a zero. Il numero di elettroni è ciò che conferisce a ciascun composto le sue proprietà chimiche poiché le reazioni chimiche implicano il trasferimento o la condivisione di elettroni con altri atomi per formare una molecola.
Nota: gli ioni hanno elettroni in più o in meno che danno loro un negativo (-) o carica positiva (+), rispettivamente.
Le masse di neutroni e protoni sono molto vicine allidentica: 1 neutron = 1.008664 AMU vs 1 protone = 1.007276 AMU. Quindi per scopi pratici possiamo dire che entrambe le particelle hanno una massa di 1 AMU. Quindi è facile capire il numero di neutroni se conosci la massa atomica e il numero di protoni. La tavola periodica fornisce queste informazioni a colpo docchio.
Molti degli elementi più leggeri hanno lo stesso numero di protoni e neutroni nei loro nuclei. Notare lossigeno; ha una massa atomica di 16.00 e ha 8 protoni, quindi il resto del nucleo deve contenere anche 8 neutroni per aggiungere fino a 16 AMU.
Tuttavia, quando si arriva agli elementi più pesanti, il numero dei neutroni generalmente è maggiore del numero di protoni (ed elettroni). Ad esempio, guarda Francium (Fr) in fondo alla colonna 1: La sua massa atomica è 232,02 AMU e ha 87 protoni. Quindi, quanti neutroni ha Fr? 232 – 87 = 145 neutroni.
Ora prova a calcolare la massa molecolare di anidride carbonica o CO2 (un carbonio e 2 ossigeni?