Risposta migliore
La ionizzazione percentuale viene solitamente utilizzata quando si discute della forza di acidi e basi. Quando un acido / base viene aggiunto allacqua, ionizzerà, ad esempio, quando si aggiunge HCl allacqua si verifica la seguente reazione :. HCl + H2O → H3O + + Cl-
Nota, lHCl molecolare e lH2O diventano ioni nella reazione diretta (in questo caso, idronio e ioni cloruro), questo processo è chiamato ionizzazione.
Questa reazione, secondo la teoria degli acidi e delle basi di Bronsted / Lowry, è reversibile e verrà stabilito lequilibrio tra le coppie coniugate acido / base nel sistema. La percentuale di ionizzazione quando viene stabilito lequilibrio viene utilizzata per definire la forza dellacido (o della base).
Con HCl, lo ione cloruro è una base coniugata così debole che si verifica pochissima reazione inversa e la reazione (cioè il processo di ionizzazione) è virtualmente del 100\% (la reazione è fortemente spostata a destra). Quando viene stabilito lequilibrio, praticamente tutto lHCl viene ionizzato in H3O + e Cl-.
La ionizzazione\% viene calcolata come segue:\% ionizzazione = ([H3O +] e / [acido] i) x100 dove [H3O + ] e = concentrazione di equilibrio di ione idronio e [acido] i = concentrazione iniziale dellacido
Nel caso di HCl, [H3O +] e [HCl] sono virtualmente uguali poiché lequilibrio è spostato così fortemente a destra, se [H3O] / [HCl] = 1, la percentuale di ionizzazione è 100\%. Gli acidi (e le basi) con ionizzazione al 100\% sono definiti come “acidi forti”.
Se ora consideriamo lacido acetico, lo ione acetato è una base coniugata abbastanza forte da attivare unefficace reazione inversa, quindi quando lequilibrio è stabilito molto meno dellacido si sarà ionizzato (la reazione è spostata a sinistra). Quindi in questo caso, [H3O +] sarà inferiore a [acido], quindi [H3O +] / [acido] e la\% di ionizzazione sarà inferiore al 100\%. Gli acidi con una piccola\% di ionizzazione sono definiti acidi deboli.
Risposta
In poche parole, è la percentuale di una soluzione ionizzata in determinate condizioni. Più o meno esattamente come suona:
[quantità di una sostanza ionizzata] / [quantità totale di detta sostanza presente] x 100
ad es. il rapporto tra la quantità ionizzata e la quantità totale di una sostanza.
Come con la maggior parte dei processi che coinvolgono un gruppo di molecole, è una forma di equilibrio che dipende da determinate condizioni (come temperatura, pH, altre molecole in soluzione, ecc.). Solo perché applichi abbastanza energia ionizzante non significa che tutto un reagente ionizzerà, una certa percentuale lo farà. In alcuni contesti ciò potrebbe essere visto come lefficacia di un determinato metodo (o delle condizioni in cui viene utilizzato un metodo) per provocare efficacemente la ionizzazione.