Migliore risposta
Bene, mi piace invocare la separazione della carica in questo caso … Abbiamo carbonio, Z = 6, e ossigeno, Z = 8… Ci sono quindi 14 elettroni… QUATTRO dei quali costituiscono formalmente l1s ^ {2} SET su ogni atomo, che non pensiamo possa essere coinvolto nel legame…
E così per il monossido di carbonio MOLECULA, distribuiamo 10 elettroni, cioè 5 coppie di elettroni…
E quindi ^ {-}: C≡O: ^ {+}… .5 coppie di elettroni distribuite come richiesto (la designazione alternativa è: C = \ stackrel {..} O :). La maggior parte dei chimici inorganici userebbe la prima rappresentazione, dato che quando il monossido di carbonio si lega come legante ai centri del metallo di transizione (e ha una chimica di coordinazione piuttosto ampia!), Si lega ROUTINAMENTE attraverso il carbonio, NON lossigeno … 1,128 × 10 ^ {- 10} • m è anche coerente con un triplo legame …
Risposta
Drawing CO Lewis Structure
Ci sono 5 passaggi che devi seguire quando disegni la struttura di Lewis di CO (monossido di carbonio).
Passaggio 1: in primo luogo, conta tutti gli elettroni di valenza in CO.
In CO, il carbonio ha 4 elettroni di valenza, mentre lossigeno ha 6 elettroni di valenza.
Somma tutti e abbiamo un totale di 10 elettroni per CO (molecola di monossido di carbonio).
Passaggio 2: ora dobbiamo identificare il cent atomo reale Latomo centrale è quel tipo di atomo a cui saranno legati tutti gli altri atomi. Latomo centrale è solitamente lelemento che ha unelettronegatività inferiore o ce nè solo uno.
In caso di CO, C è latomo centrale perché ha unelettronegatività inferiore allossigeno. Scrivi sempre latomo centrale nel mezzo.
Passaggio 3: traccia un legame singolo con latomo centrale.
Altro … .
[5 semplici passaggi】 Struttura di CO Lewis || Struttura di Lewis di CO