Migliore risposta
Ecco la struttura di Lewis di PCl3:
Per prevedere gli angoli di legame Cl – P – Cl, guarda le coppie di elettroni attorno allatomo centrale (qui, P) e classificale come n (coppia solitaria, qui 1), σ (sigma, qui, 3) e π (pi, qui, 0). Prendi la somma di n + σ (qui, 4). Questo ti dirà sia libridazione che gli angoli di legame.
n + σ = 2 atomo centrale ha ibridazione sp e gli angoli di legame sono 180˚
n + σ = 3 atomo centrale ha Libridazione sp2 e gli angoli di legame sono 120˚
n + σ = 4 latomo centrale ha ibridazione sp3 e gli angoli di legame sono 109,5˚
Questi angoli previsti sono solo approssimativi. Le coppie solitarie occupano più spazio rispetto ai legami sigma, quindi gli angoli Cl – P – Cl verranno ridotti e saranno leggermente inferiori a 109,5˚.
Risposta
La struttura e la stereochimica di semplici molecole inorganiche possono essere determinate dalla teoria della repulsione a coppie di elettroni di Shell di Valence, ovvero la teoria VSEPR.
Qui latomo centrale è quella che ha una dimensione maggiore e una bassa elettronegatività.
Veniamo ora alla molecola PCl3.
Qui il fosforo sarà latomo centrale.
Quindi, ora dobbiamo prima scoprire gli elettroni di valenza del fosforo = 5
Numero di elettroni per formare il legame sigma = 3 (per 3 atomi di cloro)
Numero totale di elettroni coinvolti = 5 + 3 = 8
8 significa che la molecola avrà una struttura “tetraedrica”.
Dopo aver inserito i 3 atomi di Cl nella struttura tetraedrica, un sito è vuoto in che metteremo la coppia solitaria di elettroni.
Ora, la geometria o la forma della molecola è la forma della molecola senza la coppia solitaria su di essa.
Quindi la forma di PCl3 è “piramidale trigonale”.
Spero che questo aiuti.
Grazie.