Migliore risposta
Esiste un metodo molto semplice per trovare libridazione di qualsiasi molecola inorganica avente un solo atomo centrale . Questo metodo è molto utile in quanto ci consente anche di prevedere la forma / geometria della molecola.
È il seguente:
- Trova il totale n. di elettroni di valenza (T.V.E.) nella molecola. In questo esempio risulterà essere T.V.E. = 5 + 5 × 7 = 40
- Ora, dividi prima TVE per 8 per ottenere il n. di obbligazioni sigma. Quindi, sigma obbligazioni = 40 ÷ 8 = 5
- In in caso di resto, dividerlo per 2 per ottenere il n. di coppie solitarie sullatomo centrale. Quindi qui, coppie solitarie = 0 ÷ 2 = 0
- Infine aggiungi legami sigma e coppie solitarie per ottenere numero stearico . Qui numero stearico = 5 + 0 = 5.
N. stearico = N. di legami Sigma + N. di coppie solitarie
- Questo è tutto. Questa è la tua ibridazione. Hai bisogno di 5 orbitali ibridi per SN = 5. Quindi libridazione sarà uno s + tre p + uno d ie sp3d (1 + 3 + 1 = 5)
Stearic No. = 2 Ibridazione = sp
Stearic No. = 3 Hybridization = sp2
Stearic No. = 4 Hybridization = sp3
Stearic No. = 5 Hybridization = sp3d
Stearic No. = 6 Hybridization = sp3d2
Stearic No. = 7 Hybridization = sp3d3
PS: Il numero di coppie solitarie è utile per trovare la forma / geometria della molecola.
Risposta
Phosphorus pentaflouride è un dsp3 ibridizzato mo lecule.
Il fosforo è nel gruppo 15 e ha un guscio espanso qui per accogliere i fiorellini extra, richiede 10 elettroni per legarsi (somma di coppie solitarie e coppie di legame nel guscio più esterno) questo è 5×2 elettroni, quindi cinque coppie.
Cinque coppie di elettroni occupano cinque orbitali atomici che vanno dallenergia più bassa a quella più alta allinterno del guscio più esterno s p3 d5 f … e così via. Non riesco a immaginare che tu abbia bisogno di sapere qualcosa oltre d3sp3.
(nota che lavoriamo nello strano ordine di fdsp per qualche motivo)
Ecco alcuni esempi
H2 s
C2H2 sp
BH3 sp2
CH4 sp3 (più comune)
PF5 dsp3
IF5 d2sp3
IF7 d3sp3