Migliore risposta
La carica parziale è un modo per spiegare la polarità di legame dei legami tra gli atomi di diverse elettro negatività, schermatura nucleare. Ciò combinato con la considerazione della struttura orbitale molecolare è utile per spiegare o prevedere il corso di una reazione chimica. Lesempio è dato dello ione cianuro. Se costruisci il cianuro da atomi neutri di C e N, scoprirai che cè un elettrone spaiato nellorbitale C sp. Perché là? Ebbene N ha lelettronegatività maggiore quindi è probabilmente più probabile che la coppia non condivisa risieda su N; in ogni caso lelettrone aggiunto si troverà in quellorbitale sp, lasciando una carica negativa quasi completa sullatomo C. Questo ha senso perché la molecola HCN ha lH legato allatomo C. Una situazione simile esiste nel monossido di carbonio. Qui il triplo legame CO che pone una carica meno parziale sullatomo O più elettronegativo è compensato dalla coppia di elettroni nellorbitale sp non legante e La molecola di CO è quasi non polare. Il punto: sia la polarità del legame che la struttura orbitale molecolare devono essere considerate insieme.
Risposta
Questo è un triangolo Van Arkel – Ketelaar . Rappresenta la differenza di elettronegatività (\ Delta EN) sullasse verticale e lelettronegatività media (\ overline {EN}) sullasse orizzontale.
Si noti che diversi tipi di legame corrispondono a diverse regioni del triangolo; il La regione viola senza etichetta è il regno dei semiconduttori come larseniuro di gallio.
La tua domanda, però, riguarda il legame in elementi puri, che ovviamente hanno \ Delta EN = 0.
La differenza tra legami metallici in magnesio (EN = 1.31, scala Pauling) e cloro (EN = 3.16, scala Pauling) è una questione di differenza nei loro valori \ overline {EN}, lungo lasse orizzontale. Un valore di 1,31 inserisce il magnesio nella regione metallica, mentre un valore di 3,16 inserisce il cloro nella regione covalente.
Il motivo è che elementi con bassa elettronegatività mantengono i loro elettroni di valenza più liberamente, quindi formano legami metallici, in cui gli elettroni di valenza sono alquanto delocalizzati. Gli elementi con elevata elettronegatività mantengono i loro elettroni più strettamente e quindi formano legami covalenti, in cui gli elettroni sono strettamente confinati tra atomi o allinterno di gruppi specifici di atomi.
Immagine riutilizzata da Quali sono gli intervalli di differenza di elettronegatività tra gli atomi che li rende legami metallici?
Valori di elettronegatività presi da Wikipedia.