Migliore risposta
UN ossidante organico prende + O2 [div] o 1/2 -O2 [monov ] e stabilizza una molecola ridotta o una molecola degradante al suo stato ridotto più stabile [ma non il suo PIÙ ridotto]> Un riduttore H + 1 + H2 stabilizza, disidrata o protona o idrata una molecola cationica o un elemento senza pressione ambientale dove è sotto vuoto lambiente è inesistente e anionico viceversa.
Un ossidante inorganico fornisce elettroni a unaltra molecola per alterarne la valenza o lo stato di ossidazione e viene ridotto come ligando o controparte complessa nel legarsi o trattenersi fino a quando il eelctron [s ] vengono restituiti e il trasferimento di elettroni è completato dalla procedura di sintesi [e] e dalla riduzione dellossidante inorganico.
Un agente riducente inorganico prende elettroni -essere ossidati – come sopra ma viceversa – dove il purpsoe non deve formare una lignade o un complesso ma può essere incorporato per reazioni di fusione da una doppia cilindrata a una singola cilindrata o viceversa
Ad esempio
NH3 + HCl = NH3Cl + [H + CuCl2] <=> HCl + CuCl
dove lidrogeno è ossidato
NH3 [g] + CuCl2 => CL2Cu-NH3- [2] + H2O = 1 HCl + CuO- + NH4Cl => H2O + CuCl + NH3Cl [+2]
dove il cloro viene ridotto e quindi lossidazione dellammoniaca – dove questa reazione è sotto pressione poiché lammonai è un http://gas.In questo il NH3Cl è plasmatico e come tale hodls non solo unossidazione -1 ma -2 nella condivisione del legame covalente con lelettrone 1 dal cloro allazoto formando una cloroazide dove il cloro viene nuovamente ridotto in una riduzione del doppio spostamento in un singolo spostamento.
Questa procedura va oltre la formazione anhdyride avanzata e inutile di
Schneider, S., Haiges, R., Schroer, T., Boatz, J. e Christe, KO (2004), Il [NH3Cl] + Ion. Angewandte Chemie International Edition, 43: 5213-5217. doi: 10.1002 / anie.200460544
dove quanto sopra può essere distillato in modo distruttivo dopo reazione al suo sale di anidride dove H3 [Cl] N- Si forma CuCl [+1] che viene raccolto e trattato con HCl per formare NH4Cl [0] e CuCL2 [-2] dove si verifica nuovamente la riduzione del cloro e viene ridotto con idrato di etile [sotto pressione] per formare NH3Cl + CH3CH2Cl + CuCl dove il cloruro di etile previene il redox inorganico e viene rimosso mediante riflusso lento e filtro e quindi rimosso con un THF mediante legame ionico complesso e / o ligando o cloroformio mediante H3N-Cl-Cl [Cl2] CH [-1] dove riduzione del CH di il ligando con EtCl forma HCl + CH3CH2CHCL3 + [HCl + NH3Cl] come superacido con carica ananionica di -2. oppure il ligando può essere distillato in modo distruttivo per formare CL2 + [-1] H2N-CH2CL2 [0] o diclorometilammina.
Qui la diclormetialamina è un agente riducente e non un ossidante e può essere ossidata http://MAO.It può anche ridurre lana lcano a un alchene senza clorurazione. Ossidato è ancora un agente riducente ma un agente superriducente.
Se ossidato prima della riduzione, può essere un agente superriducente dalla capacità di conformare REDOX.
Risposta
Ridurre agenti
- H2 / Pt
- Catalizzatore di Wilkinson
- Catalizzatore di Lindlar
- Ni2B (catalizzatore p-2)
- B2H6
- DiBAl
- LiAlH4
- NaBH4
- Riduzione betulla
- Zn / HCl Clemmensen Reduction
- MPV Reduction
- Wolf Kishner Reduction
Agenti ossidanti
- K2Cr2O7
- PCC (reagente di Corey)
- Dipiridina (Cr (Vi)) ossido (reagente di Collin ent)
- Anidride cromica / piridina (reagente di Sarett)
- H2CrO4 / acetone (reagente di Jone) “
- MnO2
- Ossidazione di Oppenauer
- Ossidazione di Swern
- Ossidazione di Etard (CrO2Cl2)
- Acido periodico
- Pd (OAc) 4
- O3
- RCOOH
- OSO4
- Ossidazione di persolfato di gomiti (K2S2O8)
- Reazione Dakin (H2O2, NaOH)
- SeO2
QUESTI SONO GLI AGENTI RIDUCENTI E OSSIDANTI CHE CONOSCO