Migliore risposta
Questa domanda è stata posta in cbse delhi 2012. Ans. è PCl4-.Discussione / spiegazione:
LO.S. di P in PCl4 + è (+5) mentre è (+3) in PCl4 – .Ma è detto che in basso nel gruppo la stabilità di più alto cioè +5 diminuisce a causa delleffetto di coppia inerte.Tuttavia questa domanda non si pone come p non ha elettroni riempiti nel guscio d, in altre parole nessun effetto di coppia enert in questo caso. Vediamo in alcuni composti latomo di P in +3 OS tende a sproporzionare a -3 e +5 stato di ossidazione Esempio di citazione: un composto come H3PO3 dove P è nello stato +3 è sproporzionato rispetto a H3PO4 (+5) e PH3 (-3) .Ma H3PO4 non è sproporzionato come è in lo stato di ossidazione stabile +5. Ora P nello stato +5 non ha modo di perdere ulteriormente elettroni ma solo di guadagnare, tuttavia P ha un valore di elettronegatività (2.19) anche inferiore a quello di H (2.2). Considerando i fatti di cui sopra P in +3 O.S è meno stabile che in +5 O. S. Pertanto, è molto improbabile che PCl4- esista.
Risposta
Salve ..
Ci sono molto meno record che PCl4 + esistevano. Quindi possiamo dire che PCl4- esiste più probabilmente di PCl4 +
Lo stato di ossidazione di P in PCl4 + 1 è +5 mentre lo stato di ossidazione di P in PCl4-1 è +3.
Man mano che ci spostiamo verso il basso nel gruppo, la stabilità dello stato di ossidazione +5 diminuisce
e la stabilità dellossidazione +3 lo stato aumenta.
Il cloro appartiene al terzo periodo. Quindi, è più probabile che esista il composto PCl4 + 1.
Pcl4-
È “altalenante” (tetraedrico), con la P al centro e la coppia solitaria di elettroni e il Cl circostante (4 di essi).