Migliore risposta
Questo è il cloro.
Cl
Simbolo: cloro
Numero atomico: 17
Peso atomico: 35,4527
Classificazione elemento: alogeno
Scoperto da: Carl Wilhelm Scheele
Data di scoperta: 1774 (Svezia)
Origine del nome: greco: chloros (giallo verdastro).
Densità (g / cc): 1,56 (a -33,6 ° C) )
Punto di fusione (K): 172,2
Punto di ebollizione (K): 238,6
Aspetto: giallo-verdastro
gas sgradevole
Raggio atomico (pm): n / a
Volume atomico (cc / mol): 18,7
Raggio covalente (pm): 99
Raggio ionico: 27 (+ 7e) 181 (-1e)
Calore specifico (@ 20 ° CJ / g mol): 0,477 (Cl-Cl)
Calore di fusione (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)
Calore di evaporazione (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)
Prima energia ionizzante (kJ / mol): 1254,9
Stati di ossidazione: 7
5
3
1
-1
Configurazione elettronica: [Ne] 3s [2] 3p [5]
Risposta
La risposta breve è che cè un insieme complicato di interazioni tra gli elettroni e il nucleo così come tra gli elettroni stessi. Questo è ciò che alla fine produce una configurazione elettronica.
Procedendo lungo gli elementi, il modello nelle configurazioni elettroniche assomiglia a un percorso di volo. Potrebbe esserci un po di turbolenza lungo il percorso, ma dopo ogni urto o due, il percorso di volo ritorna normale.
Alcuni dei dossi sono causati dal fatto che nei blocchi de f, pieno o i sottogusci semipieni diventano attraenti, al punto che può esserci una corsa un po poco dignitosa per arrivare a tali configurazioni. Quindi a chromium, ad esempio, piace anticipare se stesso e adottare una configurazione 3d5 4s1 piuttosto che latteso 3d4 s2. Gli effetti relativistici possono avere un ruolo. Quindi Lr è 7p1 7s2 invece del previsto 5d1 6s2.
I punti importanti sono:
- Le configurazioni elettroniche sono per atomi neutri, isolati e allo stato fondamentale. Quanti chimici lavorano mai con atomi isolati? Certo, alcuni spettroscopisti in fase gassosa lo fanno, ma quasi tutti gli esperimenti di chimica generale vengono condotti in soluzione acquosa. Quasi tutta la chimica industriale viene eseguita in fasi condensate. Quasi tutta la chimica organica viene eseguita in soluzione. Vedi: Perché insegnare la configurazione elettronica degli elementi che stiamo facendo?
- Poiché gli ioni sono più importanti degli atomi gassosi isolati per quasi tutti gli atomi, e gli ioni importanti non hanno configurazioni elettroniche anomale, non cè motivo di preoccuparsi delle configurazioni elettroniche anomale degli atomi. Farai meglio a concentrarti sulle configurazioni di elettroni “caratteristiche” senza anomalie nelle occupazioni degli orbitali d e s negli elementi di transizione o orbitali d, se f negli elementi di transizione interni. Vedi: Wulfsberg G 2000, Inorganic Chemistry, University Science Books, Sausalito, California, p. 3.
Ad esempio, considera le configurazioni elettroniche dei cationi trivalenti dei lantanidi:
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
Nessuna irregolarità! Qui:
½f = Eu + 2 (4f7) ama emulare Gd + 3 (4f7);
f = Yb + 2 (4f14) ama emulare Lu + 3 (4f14) )
Poi cè Ce + 4 (f0), a cui piace raggiungere il nucleo vuoto del suo progenitore lantanide, cioè La + 3 (f0); e Tb + 4 (f7) ottenendo la stessa configurazione riempita a metà di Gd + 3 (f7).
Vedere: Shchukarev SA 1974, Neorganicheskaya khimiya, vol. 2 Vysshaya Shkola, Mosca (in russo), p. 118)