ベストアンサー
これは本当に基本的な方法で答えます。 、あなたが「IGCSE / Aレベル/同等のものを勉強している場合に備えて、これはこれらのレベルで教えられており、これを評価する試験は今週と来週であることを知っています。
これが背景です知っておくべき情報：
グループを下るにつれて、原子番号は増加します。電子殻の数も増えます。外部電子と核の間の電子殻には、核への外部電子の引力を減らす「遮蔽」効果があります。
上の要素テーブルの左側（つまり、グループ1と2）：
これらは電子を失うことによって反応し、グループを下るにつれて反応性が増加します。
これは、電子殻の数が増えると、シールドが増え、外部電子と核の間の距離が長くなり、電子の核への引力が減少します。これは、外部の電子を除去するために必要なエネルギーが少ないため、電子が失われやすいことを意味します。
テーブルの右側にある要素（つまり、グループ7および6-希ガスではありません）：
これらは電子を獲得することで反応し、グループを下るにつれて反応性が低下します。
繰り返しますが、これはダウンするにつれて電子殻の数が増えるということは、シールド効果が大きくなり、外部電子と原子核の間の距離が長くなることを意味します。今回は、その結果、入ってくる電子が原子核に引き付けられにくくなり、簡単に得られなくなります。
答え
アルカリ金属（M）はすべて、単一の、緩く保持された、最も外側の（原子価）シェルにある電子は、その電子を失うことによって反応して陽イオン（M +）を形成します。グループをある期間から次の期間に移動すると（つまり、Li –> Na –> K –> Rb –> Cs）、内側のシェルがいっぱいになり、最も外側のシェルが核からますます離れていきます。
簡単な方法は、内殻の電子の負電荷間の反発（Naの場合、たとえば、10）そして最も外側の電子は11個の陽子のうちの1つを除いてすべてと最も外側の電子の間の引力を大部分相殺します。同様に、K（Z = 19）の場合、内殻の電子の負電荷（K、18の場合）と最も外側の電子の間の反発は、19個の陽子の1つを除くすべての間の引力を大幅に相殺します。最も外側の電子。これは、グループのすべてのメンバーに当てはまります。したがって、事実上、すべてのアルカリ金属の最も外側の電子は、+ 1の「有効」核電荷を見ます。ただし、周期を下に移動すると価電子の原子核からの距離が長くなるため、静電気によって原子核間の力が弱くなり、除去が容易になります（イオン化エネルギーが減少し、陽イオンが形成されやすくなります）。そして要素はより反応的になります。