br2のルイスドット構造は何ですか?


ベストアンサー

最初に、すべての体にオクテットを与えるために必要な電子の数(ER)を計算します。

つまり、ER 2 * 8 = 16

次に、実際に持っている電子の数を計算します。周期表を見てください。臭素は列17にあります。そのうちの10個はdブロックなので、10を引きます。7は臭素原子の価電子です

つまり、全価電子VE = 2 * 7 = 14電子

ルイス理論ではすべてが対になっているので、2で割ると、TP = 14/2 = 7の合計電子対が得られます。

電子を共有して、ERとVEの間の不一致を調整する必要があります。

明らかにER-VE = 16–14 = 2電子。 2で割ると、SP = 1の共有電子対が得られます。

最後にTP-SP = 7–1 = 6 = LP番目の孤立電子対の数を引きます。

ここで、構造を描画します。

ドットを描くのはかなり面倒です。これが、Br-Brのように、電子対が通常線として与えられる理由です。孤立電子対も通常そのように表示されます。実際に6つあることに注意してください。

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