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それは塩素です。
Cl
記号：塩素
原子番号：17
原子番号：35.4527
元素分類：ハロゲン
発見者：Carl Wilhelm Scheele
発見日：1774年（スウェーデン）
名前の由来：ギリシャ語：クロロス（緑がかった黄色）
密度（g / cc）：1.56（@-33.6°C ）
融点（K）：172.2
沸点（K）：238.6
外観：緑がかった黄色
不快なガス
原子半径（pm）：該当なし
原子体積（cc / mol）：18.7
共有半径（pm）：99
イオン半径：27（+ 7e）181（-1e）
比熱（@ 20°CJ / gmol）：0.477（Cl-Cl）
融合熱（kJ / mol）：6.41（Cl-Cl）
蒸発熱（kJ / mol）：20.41（Cl-Cl）
最初のイオン化エネルギー（kJ / mol）：1254.9
酸化状態：7
5
3
1
-1
電子構成：[Ne] 3s [2] 3p [5]
回答
簡単な回答つまり、電子と原子核の間、および電子自体の間には、複雑な一連の相互作用があります。これが最終的に電子配置を生成するものです。
要素に沿って進むと、電子配置のパターンは飛行経路に似ています。途中で少し乱気流が発生する可能性がありますが、1、2回バンプするたびに、飛行経路は通常に戻ります。
バンプの一部は、dブロックとfブロックで満タンになっていることが原因です。または、半分満たされたサブシェルが魅力的になり、そのような構成に到達するために少し威厳のない競争が発生する可能性があります。したがって、たとえばクロムは、予想される3d4 s2ではなく、それ自体よりも先に進んで3d54s1構成を採用することを好みます。相対論的効果が役割を果たすことができます。したがって、Lrは予想される5d16s2ではなく7p17s2です。
重要なポイントは次のとおりです。
- 電子配置は、中性の孤立した基底状態の原子用です。孤立した原子を扱う化学者は何人いますか？確かに、数人の気相分光器はそうしますが、ほとんどすべての一般化学実験は水溶液で行われます。ほぼすべての工業化学は凝縮相で行われます。ほぼすべての有機化学は溶液中で行われます。参照： 要素の電子配置を教える理由
- ほとんどすべての原子で、イオンは孤立したガス状原子よりも重要であり、重要なイオンには異常な電子配置がないため、原子の異常な電子配置について心配する理由はほとんどありません。遷移元素のdおよびs軌道、または内部遷移元素のd、s、およびf軌道の占有率に異常がない、「特徴的な」電子配置に焦点を当てたほうがよいでしょう。参照：Wulfsberg G 2000、 Inorganic Chemistry、 University Science Books、カリフォルニア州サウサリート、p。 3.
たとえば、ランタニドの3価カチオンの電子配置を考えます。
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
不規則性はありません！ここで：
½f= Eu + 2（4f7）はGd + 3（4f7）をエミュレートするのが好きです;
f = Yb + 2（4f14）はLu + 3（4f14）をエミュレートするのが好きです）
次に、Ce + 4（f0）があります。これは、ランタニド前駆体の空のコア、つまりLa + 3（f0）を実現するのが好きです。 Tb + 4（f7）は、Gd + 3（f7）と同じハーフフィル構成を実現します。
参照：Shchukarev SA 1974、 Neorganicheskaya khimiya、 vol。 2 Vysshaya Shkola、モスクワ（ロシア語）、p。 118）