ベストアンサー
Kumaraswamy S Vasanが正しく応答したため、臭素の典型的なイオン化状態はBr-です。 1.1。臭素は、すべてのハロゲンと同様に、7つの価電子を持っています。したがって、水素、ナトリウム、カリウムなどのグループ1の元素と容易にイオン結合を形成して、それぞれHBr、NaBr、KBrを形成します。これにより、臭素は（8）価電子の完全なオクテットを「感じる」ことができ、非常に安定した構成になります。 。
あるいは、水溶液中で、HBrはH +とBr-（臭化物）に完全に解離します。そうすることで、BrはHから電子を獲得し、8つの価電子を生成します。原子状Brの7電子「フリーラジカル」形態よりも安定しています。したがって、Br + e- = Br-は発エルゴン反応です。つまり、エネルギーを熱として放出します。これは「電子親和力」と呼ばれ、臭素の場合、反応で放出されるエネルギーBr + e- = Br-は-324KJ / molです。負の符号は、慣例により、発エルゴンまたはエネルギーが放出されることを意味します。参照：電子親和力
[HはBrに対してe-を失い、H +になり、水分子と即座に結合してヒドロニウムイオンを生成します。 、H3O +、ポイント+電荷の安定化。]
他の臭素イオンも可能ですが、生成するにはエネルギー入力が必要です。他の臭素イオンのイオン化エネルギーは次のとおりです。これらすべての反応のデルタG（ギブズの自由エネルギー変化）値は正であるため、これらはすべて吸エルゴン反応であり、これらのイオンを生成するにはシステムにエネルギーを追加する必要があることを忘れないでください。 Brから連続する電子を取り除くためのエネルギーを以下に示します。差出人：臭素イオン化エネルギー
Br-> Br1 + = 1139.9 kJ / mol = 272.70 Kcal / mol
Br1 + -> Br2 + = 2104 kJ / mol = 503.35 Kcal / mol
Br2 +-> Br3 + = 3500 kJ / mol = 837.32 Kcal / mol
Br3 +-> Br4 + = 4560 kJ / mol = 1090.91 Kcal / mol
Br4 +-> Br5 + = 5760 kJ / mol = 1377.99 Kcal / mol
Br5 +-> Br6 + = 8550 kJ / mol = 2045.45 Kcal / mol
Br6 +-> Br7 + = 9940 kJ / mol = 2377.99 Kcal / mol
Br7 +-> Br8 + = 18600 kJ / mol = 4449.76 Kcal / mol
Br8 +-> Br9 + = 23900 kJ / mol = 5717.70 Kcal / mol
Br9 +-> Br10 + = 28100 kJ / mol = 6722.49 Kcal / mol
お役に立てば幸いです！
回答
臭素には7つの原子価電子があります（グーグル検索をすばやく行うか、「ハロゲンであるか、グループ17または7Aにあるという事実で見つかります）が、8つ必要です。グループ1と2。したがって、この最適な数の原子価電子に到達するには、1を獲得する必要があります。電子を獲得することにより、それは-1の電荷を持ちます。