ベストアンサー
すべての炭化水素燃焼反応について、二酸化炭素と水への完全燃焼を想定しています…。そして、私たちが従うリグマロールは…..
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6}（g）+ O\_ {2}（g）\ longrightarrow CO\_ {2}（g）+ H\_ { 2} O（l）+ \ Delta} \_ {\ text {バランスの取れていない}}
\ text {i。二酸化炭素として炭素のバランスをとる…}
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6}（g）+ O\_ {2}（g）\ longrightarrow 2CO\_ {2}（g）+ H\_ {2 } O（l）+ \ Delta} \_ {\ text {炭素バランス}}
\ text {ii。次に、水素を水としてバランスを取ります…}
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6}（g）+ O\_ {2}（g）\ longrightarrow 2CO\_ {2}（g）+ 3H\_ {2 } O（l）+ \ Delta} \_ {\ text {炭素と水素のバランスが取れている}}
\ text {iii。次に、酸素を二酸素ガスとしてバランスを取ります…}
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6}（g）+ \ dfrac {7} {2} O\_ {2}（g）\ longrightarrow 2CO\_ { 2}（g）+ 3H\_ {2} O（l）+ \ Delta} \_ {\ text {All balance}}
必要に応じて、二酸素の半整数係数を2倍にすることができます。あなたの目を怒らせます。反応で発生するエンタルピー（発熱、なぜ？）を含む燃焼化学量論の評価は、これらの用語で簡単だと思います…奇数の炭素を持つアルカンは整数係数を取ります。メタンとプロパンを試してみてください。燃焼データは、常に反応1モルごとに記載されているとおりに引用されます…
回答
バランスを取る一般的な方法があります。
aC2H6 + bO2 = cCO2 + dH2O、
C：2a = c、
H：6a = 2d、
O：2b = 2c + d、
つまり、見つけることができます、
6a = 3c = 2d、2b = 4a + 3a = 7a、
c = 2a、b = 7/2 a、d = 3a、
これで、a = 2を作成できます。
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
この式は単純なので、別の方法もあります。 C原子とH原子のバランスをとるのははるかに簡単です。
各C2H6は2CO2と3H2Oを生成できます。
したがって、7 / 2O2が必要です。これで、この方程式の両辺に2を掛けることができます。
2C2H6 + 7O2 = 4O2 + 6H2O
申し訳ありませんが、英語のライティングスキルを向上させています。スペルや文法に問題がある場合は、お知らせください。