ベストアンサー
周期表を見てください。それは自然に4つのブロックに分割されます。左端の2列はsサブシェルに関連し、右端の6列はpサブシェルに関連し、ギャップを埋める10列はdサブシェルに関連しています。 （下部にある4番目のfサブシェルの塊は無視してください！）
n = 1シェルには1sサブシェルしかなく、2つの電子のためのスペースがあるので…
…水素（H）とヘリウム（He）がそれを満たします！ （n = 1シェルは2n ^ 2 = 2電子でいっぱい）
n = 2シェルには2sサブシェル（2電子）と3つの2pサブシェル（6電子）があるので…
…リチウム（Li）とベリリウム（Be）が2を埋める…
…そしてボロン（B）からネオン（Ne）がすべての2pサブシェルを埋める（つまり、n = 2シェルがいっぱいになる） with 2n ^ 2 = 8）したがって、ネオンの構成は2、8です。
これら2つのシェルが満たされた状態で、3s（2電子）、3つの3p（6電子）を持つn = 3から開始する必要があります。 ）と5つの3d（10電子）なので…
…ナトリウム（Na）とマグネシウム（Mg）が3sを満たし、次に…
…アルミニウム（Al）からアルゴン（Ar） ）3pサブシェルを埋め（Argonに構成2、8、8を与える）、次に…
… 単純なアプローチは少し軌道から外れ始めます！
カリウム（K）はその光沢のある新しい電子を3dサブシェルに突き刺すと思いますが、そうではありません！ 4sシェルの電子は、実際には3dの電子よりも低いエネルギーレベルにあるため、カリウムがそれを置き、カルシウムが4sを満たします。
4sがいっぱいになると、3dサブシェルの 現在 が利用可能な最低エネルギーレベルになるため、スカンジウム（Sc）から亜鉛（Zn）は実際に使用します
OK –トラック1s、2s、2p、3s、3p、3d、4sに戻り（奇妙な順序で発生した場合でも）、Gallium（Ga ）4pサブシェルを埋めるクリプトン（Kr）へ。それが完了するまでに、2、8、18、8のクリプトンができました（そしてn = 3のシェルが2n ^ 2 = 18でいっぱいになります）
次に、ルビジウムは4dで始まります。 ？違う！ 5sは実際には4dよりもエネルギーが低いため、…
…ルビジウム（Rb）とストロンチウム（Sr）は5sを使用します…
…イットリウム（Y）からカドミウム（ Cd）4dを埋めます。
…次に、5pを使用してインジウム（In）からキセノン（Xe）へ。したがって、キセノンには2、8、18、18、8があります。
この直感的でないエネルギー図を覚えておいてください…
…dブロックが「ドロップダウン」し、周期表で予想されるよりも1周期低く表示されます。
回答
あなたの言っていることがわかったと思うので、最初に質問を書き直します。最初の量子数が3の軌道は、カルシウムの場合は8個の電子しか持たないのに、ストロンチウムは18個あるのはなぜか疑問に思っています。
これは、軌道が満たされる方法のせいです。軌道を埋めるのは1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ {10} … etc
1つの軌道が最初の量子数4であることがわかります。軌道3が完了する前に充填を開始し、「3番目の」軌道の占有率がストロンチウムで18であるのに対し、カルシウムでは8である理由を説明します。
また、化学で使用する語彙の正確さについて少し説明します。