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カルシウムの原子価を見つけるには、その原子番号を知る必要があります…
原子番号。 = 20
電子配置= 2,8,8,2
カルシウムの最外殻には8つの電子が必要であることがわかっています。しかし、ここで上記の電子配置では、最も外側のシェルに2つの電子があることがわかります。したがって、安定するためには、6つの電子を獲得するか、2つの電子を失う必要があります。 6個の電子を獲得することは、大量のエネルギーを必要とするため、より困難な作業であるため、カルシウムは安定するために2個の電子を失うことを好みます。 つまり原子価は+2 で、+記号は電子が失われたことを示します…………。
回答
カルシウムの原子価は、その構成に基づいて見つけることができます。カルシウムの原子番号は、元素周期系で20であることがわかっています。次に、原子番号に基づいてカルシウムを構成します。つまり、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2、作成された電子配置から、カルシウムは外殻に2つの電子を持っていることがわかります。したがって、カルシウムは2つの電子を放出する傾向があり、それに基づいて、カルシウムは原子価2+を持っていると結論付けることができます。これは、外殻で2つの電子を放出する傾向があることを意味します。