ベストアンサー
質問には編集が必要だと思います。 「飽和溶液と超飽和溶液の違い」または「飽和化合物と超飽和溶液の違い」を尋ねる必要があります。飽和化合物 ではなく 飽和と超飽和の違い 。 飽和および過飽和の後に名詞 as 飽和脂肪、飽和炭素、飽和溶液、飽和化合物など
したがって、この質問は次のようになります。 飽和溶液と超飽和溶液の違いは何ですか？
複合溶液は3段階になります（ i ）飽和ソリューション、（ ii ）不飽和ソリューションおよび（ iii ）過飽和ソリューション。
飽和ソリューション：ソリューションはです。飽和 溶質 は溶媒に溶解できます。
例;コップ一杯の水を取り、小さじ一杯の塩を加えます。数秒後、塩が水に溶解したことがわかります。これは、水が飽和溶液であることを意味します。
不飽和溶液：溶質が溶解できない場合、溶液は不飽和です。 を溶媒に追加します。
例;先ほど飲んだコップ一杯の水を飲んでください。それに塩を追加し、追加し続けます。しばらくすると、水が塩を溶かすことができなくなります。つまり、コップ一杯の水が不飽和になりました。
過飽和溶液：溶質を溶媒に注ぐと溶液が過飽和になり、溶質が溶解しません。溶質がガラスの底に沈殿するのがわかります。しかし、少し変更すると溶質が溶解します。
例; コップ1杯の水を取り、アイスキューブを入れます。砂糖のティースプーンフルを追加しますスパン>。砂糖は溶解しませんが、はivid = “a30a9bdae3に落ち着きます “>
ガラスの底。次に、取り出し アイスキューブ。しばらくしての温度がaterが増加し、次に砂糖が溶けます。つまり、冷水は過飽和で砂糖。
回答
不飽和、飽和、および過飽和は、溶質の濃度と特定の溶媒との関係を表す用語です。不飽和溶液では、濃度が平衡溶解度よりも低いため、溶質は溶液に容易に溶解します。溶質は、Na +やCl-などのイオンに解離する可能性のある原子で構成されている可能性があります。これらのイオンは、溶質が溶解すると形成されます。溶媒分子の溶媒和シェルがこれらのイオンを取り囲んでいる可能性があります。溶媒分子の負の双極子は、正イオンの周囲で最も接近し、負イオンの場合とは逆になります。
溶媒和シェル-ウィキペディア
飽和溶液では、溶媒には溶質を溶解できる最大数の溶質分子が含まれています。上記と同じ状況が原子的に発生しますが、溶媒のすべての分子が、静電力または溶媒和シェルの形成のいずれかを介して溶質と相互作用します。
過飽和溶液では、溶質の一部が沈殿して残ります。未溶解。このような溶質分子に原子的な変化はほとんどありません。
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