ベストアンサー
炭素には、合計6つの電子のうち4つの価電子があります。
原子、電子は中心の周りを回転し、原子核とも呼ばれます。電子は別々の殻/軌道にあるのが好きです。シェル番号1は2つの電子しか保持できず、シェル2は8を保持でき、最初の18の要素については、シェル3は最大8つの電子を保持できます。 18を超える電子を持つ元素について学習すると、シェル3が8を超える元素を保持できることがわかります。 1つのシェルがいっぱいになると、追加される次の電子は次のシェルに移動する必要があります。
つまり、CARBONの要素の場合、原子番号が電子の数を示していることはすでにご存知でしょう。 。つまり、炭素原子には6つの電子があるため、シェル1には2つの電子、シェル2には4つの電子があります。
回答
事実上すべての化合物で、炭素の原子価は次のようになります。 4 は、私の知る限り、一酸化炭素の唯一の例外です。この場合、原子価は 2 。 （ほとんどの人は何らかの理由でCOを忘れているようです。）
炭素の外殻には4つの電子が含まれています-[He] 2s（2）2p（2）
ほとんどの炭素化合物は、s軌道とp軌道を組み合わせて、spなどの一連のハイブリッド軌道を形成します- 1xシグマ+3 xパイ結合、sp（2）- 2シグマ+ 2xパイ結合およびsp（3）-共有結合には 4xシグマ結合。
一酸化炭素は p電子のみ（ハイブリダイゼーションなし）。その軌道は相互に垂直であり、単一のシグマ（エンドオンオーバーラップ）と単一のパイ結合（横方向のオーバーラップ）が可能です。
CO分子（外殻について考える場合）は2つの電子が不足しているように見えます（正式には電子が不足しています）が、さらに、すでに結合している酸素原子と結合を形成すると考えられています。私の専門分野ではありませんが、構造はまだ検討中の可能性があると思います。
←