ベストアンサー
この場合、電荷分離を呼び出すのが好きです…炭素、Z = 6、酸素が得られました。 Z = 8…したがって、14個の電子があります…そのうちの4個が正式に各原子の1s ^ {2} SETを構成しますが、結合には関与していないと考えられます…
一酸化炭素についても同様です。 MOLECULE、10個の電子、つまり5個の電子ペアを分配します…
したがって、^ {-}：C≡O：^ {+}….5個の電子ペアを必要に応じて分配します（代替指定は：C = \ stackrel {..} O :)。一酸化炭素が遷移金属中心へのリガンドとして結合する場合（そしてそれは非常に広範な配位化学を持っている！）、一酸化炭素は酸素ではなく炭素を介して日常的に結合することを考えると、ほとんどの無機化学者は前者の表現を使用します… 1.128×10 ^ {-10}•mも三重結合と一致しています…
回答
COルイス構造式の描画
CO（一酸化炭素）のルイス構造式を描くときに従う必要のある5つのステップがあります。
ステップ1：まず、COのすべての価電子を数えます。
COでは、炭素には4つの価電子があります。酸素には6つの価電子があります。
これらをすべて合計すると、CO（一酸化炭素分子）の電子が合計10個あります。
ステップ2：セントを特定する必要がありますral原子。中心原子は、他のすべての原子が結合する種類の原子です。中心原子は通常、電気陰性度が低い要素であるか、電気陰性度が1つしかない要素です。
COの場合、電気陰性度が酸素よりも低いため、Cが中心原子です。常に中心原子を中央に記述してください。
ステップ3：中心原子に単一の結合を描画します。
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