ベストアンサー
有機酸化剤は+ O2 [div]または1 / 2-O2 [monov ]そして還元分子または分解分子を最も安定な[しかしそのMOST還元ではない]還元状態に安定化する>還元剤H + 1 + H2は、陽イオン分子または元素を安定化、脱水、プロトン化、または水素化する。環境は存在せず、陰イオンもその逆です。
無機酸化剤は別の分子に電子を与えてその原子価または酸化状態を変化させ、リガンドまたは複雑な対応物として還元され、ウナギが結合するか、または保持されます。 ]が返され、合成手順と無機酸化剤の還元によって電子の移動が完了します。
無機還元剤は、電子を取ります-酸化されます-上記と同じですが、その逆です。パープソーはリグナドや複合体を形成するものではありませんが、溶融反応のために組み込むことができます二重置換から単一置換へ、またはその逆
例
NH3 + HCl = NH3Cl + [H + CuCl2] <=> HCl + CuCl
ここで、水素は酸化
NH3 [g] + CuCl2 => CL2Cu-NH3- [2] + H2O = 1 HCl + CuO- + NH4Cl => H2O + CuCl + NH3Cl [+2]
塩素が還元されてからアンモニアが酸化される場所-アンモナイは http://gas.In であるため、この反応に圧力がかかります。 NH3Clはプラズマであるため、-1酸化だけでなく、-2を共有結合で共有し、塩素から窒素への1電子とクロロアジドを形成します。クロロアジドでは、塩素が再び還元され、1回の置換で2回の置換が行われます。
この手順は、高度で役に立たない無水物の形成を超えています
Schneider、S.、Haiges、R.、Schroer、T.、Boatz、J。and Christe、KO（2004）、 [NH3Cl] +イオン。 Angewandte Chemie International Edition、43：5213-5217。 doi： 10.1002 / anie.200460544
ここで、H3 [Cl] N-の無水塩との反応後、上記を破壊的に蒸留することができます。 CuCl [+1]が形成され、これが収集され、HClで処理されてNH4Cl [0]とCuCL2 [-2]が形成され、そこで塩素の還元が再び起こり、[加圧下で]水和エチルで還元されてNH3Cl + CH3CH2Cl + CuClが形成されます。塩化エチルは無機酸化還元を防ぎ、ゆっくりとした還流とろ過によって除去され、次に複合イオン結合および/またはリガンドによるTHFまたはH3N-Cl-Cl [Cl2] CH [-1]による塩素で除去されます。 EtClとの配位子は、-2の陰イオン電荷を持つ超酸としてHCl + CH3CH2CHCL3 + [HCl + NH3Cl]を形成します。または、リガンドを破壊的に蒸留してCL2 + [-1] H2N-CH2CL2 [0]またはジクロロメチルアミンを形成することもできます。
ここで、ジクロルメチルアラミンは還元剤であり、酸化剤ではなく、酸化される可能性があります http://MAO.It は、アナルカンをアルケンに還元する可能性があります-塩素化なし。酸化されたままでも還元剤ですが、超還元剤です。
還元前に酸化された場合、REDOXに準拠する能力により超還元剤である可能性があります。
回答
還元薬剤
- H2 / Pt
- ウィルキンソンの触媒
- リンドラーの触媒
- Ni2B（p-2触媒）
- B2H6
- DiBAl
- LiAlH4
- NaBH4
- バーチ還元
- Zn / HClクレメンセン還元
- MPV還元
- ウルフキシュナー還元
酸化剤
- K2Cr2O7
- PCC（コーリーの還元剤）
- ジピリジン（Cr（Vi））オキシド（コリンの還元剤） ent）
- 無水クロム酸/ピリジン（サレット試薬）
- H2CrO4 /アセトン（ジョーンズ試薬）
- MnO2
- オッペナウアー酸化
- スワーン酸化
- エタールの酸化（CrO2Cl2）
- 過ヨウ素酸
- Pd（OAc）4
- O3
- RCOOH
- OSO4
- エルブ過硫酸塩酸化（K2S2O8）
- Dakin反応（H2O2、NaOH）
- SeO2
これらは私が知っている還元剤と酸化剤です