ベストアンサー
Tony Shiが彼の答えで述べているように、バッテリーの酸はスケールの酸の端に近い値になります。 、約または1未満です。これは非常に強い酸です。
回答
pHは-log（[H +]）として定義されます。ここで、[H +]はH +イオンの濃度（mol / L）です。
水はH +とOH-に自動解離します。
平衡方程式は次のとおりです。
H\_2O <-> H ++ OH-したがって、この平衡式は次のように記述できます。K\_eq= [H +] * [OH-] 25℃で、K\_eq = 1 x 10 -14。中性pHの場合のように、H +とOH-が等しい場合、両方の濃度は1 x 10-7になり、これはpH 7に相当するため、この数値が得られます。 OH-の濃度を1モルとすると、H +濃度は1x 10-14になり、結果としてpHは14になります。逆に、H +濃度を1モルにすると次のことがわかります。その場合、pHは0になります。H+をお持ちでしょうか。 1モルを超える濃度？うん。その場合、最終的には負のpHになりますが、これは完全に問題ありません。14を超えるpHでも同様です。これらの状況では、非常に強力な酸または塩基が必要ですが、高濃度の強酸を使用すると簡単に思い付くことができます。酸性または塩基性溶液。
上記に少しチートがあります。pHは実際にはH +濃度の負の対数ではなく、H +イオンアクティビティ。これは複雑で実験的に測定するのは困難ですが、非常に濃い酸または塩基溶液について話すときは実際に重要です。これらの場合、実際のpHはそれほど正確でも有用でもありませんが、酸自体の濃度（イオン化されているかどうか）を報告する方が便利です。これは、濃酸のpHが何であるかを知りたいため、ほとんど気にしないためです。 pHは、希釈すると正常になります。ほとんどの場合、pHは正常に機能します。
水の解離定数に関する奇妙な癖が1つあります。すべての平衡定数と同様に、温度によって変化します。つまり、 pHスケールを変更する温度と、「中性」pHに対応する数値。高温では、中性pHは実際には7よりも6に近くなります。