ベストアンサー
部分電荷は、原子間の結合の結合極性を説明する方法です。さまざまな電気陰性度、核シールドの。これを分子軌道構造の考察と組み合わせると、化学反応の過程を説明または予測するのに役立ちます。シアン化物イオンの例を示します。中性のC原子とN原子からシアン化物を構築すると、Csp軌道に不対電子があることがわかります。なぜそこに？さて、Nは電気陰性度が大きいので、非共有電子対がNに存在する可能性が高くなります。いずれの場合も、追加された電子はそのsp軌道にあり、C原子にほぼ完全な負電荷を残します。 HCN分子のHはC原子に結合しています。一酸化炭素にも同様の状況があります。ここでは、電気陰性度の高いO原子に部分的なマイナス電荷を与えるCO三重結合が、非結合のsp軌道の電子対によって相殺されます。 CO分子はほとんど無極性です。要点：結合極性と分子軌道構造の両方を一緒に考慮する必要があります。
回答
これは Van Arkel–Ketelaar三角形です。縦軸に電気陰性度（\ Delta EN）の差をプロットし、平均電気陰性度（\水平軸上にoverline {EN}）。
異なる結合タイプが三角形の異なる領域に対応することに注意してください。ラベルのない紫色の領域は、ガリウムヒ素のような半導体の領域です。
しかし、あなたの質問は、もちろん\ Delta EN = 0の純粋な元素の結合についてです。
マグネシウム（EN = 1.31、ポーリングスケール）と塩素（EN = 3.16、ポーリングスケール）の金属結合の違いは、水平軸に沿ったそれらの\ overline {EN}値の違いの問題です。 1.31の値は金属領域にマグネシウムを置き、3.16の値は共有結合領域に塩素を置きます。
理由はそれです電気陰性度の低い元素は、価電子をより緩く保持するため、金属結合を形成し、価電子がいくらか非局在化されます。電気陰性度の高い要素は、電子をよりしっかりと保持するため、共有結合を形成します。この結合では、電子が原子間または特定の原子グループ内にしっかりと閉じ込められます。
画像の再利用電気陰性度の差の範囲は？それらを金属結合にする原子間の？
Wikipediaから取得した電気陰性度の値。