ベストアンサー
この質問はcbsedelhi2012で行われました。Ans。 PCl4-です。ディスカッション/説明：
O.S. PCl4 +のPの量は（+5）であるのに対し、PCl4-の場合は（+3）です。 pはdサブシェルに電子が充填されていません。つまり、この場合、不活性電子対効果はありません。特定の化合物では、+ 3OSのP原子が見られます。 -3および+5の酸化状態に不均化する傾向があります。引用例：Pが+3状態にあるH3PO3などの化合物は、H3PO4（+5）およびPH3（-3）に不均化しますが、H3PO4はそのままでは不均化しません。安定した+5酸化状態。+ 5状態のPは、電子をさらに失う方法はなく、獲得するだけですが、Pの電気陰性度の値（2.19）は、H（2.2）よりもさらに低くなります。上記の事実を考慮すると、+ 3O.SのPは+ 5O.Sよりも安定性が低くなります。したがって、PCl4-が存在する可能性はほとんどありません。
回答
こんにちは。
PCl4 +が存在したレコードは非常に少ないです。したがって、PCl4-はPCl4 +よりも存在する可能性が高いと言えます。
PCl4 + 1のPの酸化状態は+5であり、PCl4-1のPの酸化状態は+3です。
グループを下に移動すると、+ 5酸化状態の安定性が低下します
+3酸化の安定性が低下します状態が増加します。
塩素は第3期に属します。したがって、PCl4 +1化合物が存在する可能性が高くなります。
Pcl4-
Pが中央にあり、孤立電子対である「シーソー」（四面体）です。電子の数、および周囲のCl（4つ）。