ベストアンサー
PCl3のルイス構造式は次のとおりです。
Cl–P–Cl結合角を予測するには、中心原子（ここではP）の周りの電子対を調べ、それらをn（孤立電子対、ここでは1）、σとして分類します。 （シグマ、ここ、3）およびπ（パイ、ここ、0）。 n +σの合計を取ります（ここでは4）。これにより、混成軌道と結合角の両方がわかります。
n +σ= 2中心原子はsp混成軌道を持ち、結合角は180°です
n +σ= 3中心原子はsp2混成軌道と結合角は120°です
n +σ= 4中心原子はsp3混成軌道を持ち、結合角は109.5°です
これらの予測角度は概算です。孤立電子対はシグマ結合よりも多くのスペースを占めるため、Cl–P–Clの角度は絞り込まれ、109.5°よりやや小さくなります。
回答
単純な無機分子の構造と立体化学は、原子価殻電子対反発理論、つまりVSEPR理論によって決定できます。
ここに中心原子があります。サイズが大きく、電気陰性度が低いものです。
次に、分子PCl3について説明します。
ここではリンが中心原子になります。
それで、最初にリンの原子価電子を見つける必要があります= 5
シグマ結合を形成する電子の数= 3（3つの塩素原子の場合）
関与する電子= 5 + 3 = 8
8は、分子が「四面体」構造を持つことを意味します。
3つのCl原子を四面体構造に配置した後、1つのサイトが空になります。孤立電子対を配置します。
これで、分子の形状または形状は孤立電子対のない分子の形状。
したがって、PCl3の形状は「三角錐」です。
これがお役に立てば幸いです。
ありがとうございます。