ベストアンサー
Linus Paulingは、電気陰性度の差ΔENに基づいてパーセントイオン特性を概算する別の方法を提供します。
パーセントイオン特性= 100（1-e ^-（ΔEN²/ 4））またはパーセントイオン特性= 100（1-e ^-（ΔEN/ 2）²）
この経験的関係は機能します驚くほどうまく、双極子モーメントと推定結合距離を追跡する必要がなくなります。後者は計算に不確実性をもたらす可能性があります。
電気陰性度の値は化学の初心者でもすぐに利用できるため、この式により、すばやく計算できます。結合が完全にイオン性でも（ほとんどの場合）完全に共有結合でもないことを把握する方法ではなく、仮想の（理想的な）「イオン結合」と「共有結合」の間の「結合連続体」に沿って存在します。代わりに、「実際の」結合には、イオン性と共有結合の両方の特性の程度が異なります。
回答
こんにちは。慌てる必要はありません。イオン方程式を書くのはとても簡単です。
従う必要のあるルールがいくつかあります。
- 化学記号を使用して元の化学式を書きます。生成物と反応物のバランスが取れていることを確認します。
- すべての状態記号が書き込まれていることを確認します。反応は室温と圧力で行われると想定しているため、状態記号は室温のこれらの化合物のものである必要があります。温度と圧力。
- 固体は、室温で白色の粉末状の固体である炭酸カルシウムなどの（s）としてラベル付けする必要があります。
- ガスは、（g）の例としてラベル付けする必要があります。二酸化炭素、酸素、メタン。
- 純粋な液体には（l）のラベルを付ける必要があります。これらは溶質と混合されていない液体であり、最も一般的な例は水です。
- 水酸化ナトリウムなどの水溶液にはラベルを付ける必要があります（aq）。
- すべての反応物と生成物に状態記号でラベルを付けたら、イオンを使用して化学方程式を書き出す必要があります。
- 固体、気体、液体は室温であり、ほとんどの固体の原子はイオン結合と気体に関与しているため、イオンとして存在しません。純粋な液体は分子で構成されています。したがって、ラベルを付けた水溶液（aq）のみをイオンに分割する必要があります。
- イオンを書き出すときは、正しい電荷と状態の記号が付いていることを確認してください。
- これが完了すると、方程式を見て、両方のiv id = “e8b5c6cc74″で同じ状態のままになっているイオンをクロスオフできます。 >