ベストアンサー
完全気体理想気体とも呼ばれます。 ガスは、物理的な動作において、圧力と体積の間の特定の理想的な関係に適合します。 、および温度は一般気体法と呼ばれます。この法則は、ボイルの法則とシャルルの法則の両方を特別な場合として含む一般化であり、次のように述べています。指定された量のガスの場合、体積 v と圧力 p の積は比例します。絶対温度まで t ;つまり、方程式の形式では、 pv = kt 、ここで k は定数です。物質のこのような関係は、その状態方程式と呼ばれ、その全体的な振る舞いを説明するのに十分です。
一般的な気体の法則は次のようになります。 気体の運動論から導き出され、（1）気体が多数の分子。ランダムな運動をしており、ニュートンの運動の法則に従います。 （2）分子の体積は、ガスが占める体積と比較して無視できるほど小さい。 （3）無視できる持続時間の弾性衝突時を除いて、分子に力が作用しません。
これらの特性を持つガスはありませんが、実在ガスの挙動は、十分に高い温度での一般的なガスの法則によって非常に厳密に記述されます。分子間の比較的大きな距離とそれらの高速が相互作用に打ち勝つときの低圧。ガスまたは混合物中の成分ガスのいずれかがその凝縮点、温度での近くにあるような条件の場合、ガスは方程式に従わない
一般的なガスの法則は、アボガドロの法則に従って、任意のガスに適用できる形式で記述できます。ガスの量を指定することは、ガスの分子の数で表されます。これは、質量単位としてグラム- mole を使用して行われます。つまり、グラムで表された分子量。完全なガスの n グラムモルの状態方程式は、 pv / t = nR 、ここで R はユニバーサルガス定数と呼ばれます。この定数は、高温低圧のほぼ理想的な条件下でさまざまなガスについて測定されており、すべてのガスで同じ値であることがわかります。 R = 8.314472ジュール/モルケルビン。
回答
理想気体方程式pv = nRTに従う気体は、理想気体として知られています。1-理想気体の体積は、合計に対して無視できます。コンテナの容量。 2-分子間に引力の分子力がないことは、引力または反発力がないことを意味します。3-ガス分子間の衝突は完全に弾性であり、衝突中にエネルギーが増減しないことを決定します。 4-分子はランダムな動きで直線的に移動します。つまり、コンテナの壁に衝突します。5-これは低技術ガスです6 *ガスの運動論に基づいて機能します。実在気体—理想気体方程式に従わない。これは、=（p + an2 / v2）-（v-nb）であるヴァンダーウォール気体方程式に従う。ここで、a、bは、分子間力に依存するワンダーウォール定数である。サイズを大きくする分子のより多くは分子間の引力になります。実在気体は低圧と高温で理想気体のように振る舞います。反発力または引力も低圧と高温で実在気体で支配的です。一方、理想気体はstp条件で続きます。 。実在気体は理想気体とは正反対です。
賛成票を投じてください。理想気体と実在気体の違いを理解するのに役立つことを願っています。