ベストアンサー
周期表から、元素の周期とグループ番号を知ることができます。このグループ番号は原子価を示します。
たとえば、グループ1では、すべての元素の原子価は1です。また、周期から、元素が構成する電子殻の数を知ることができます。最後の殻は原子価殻です。この情報から、原子価を決定できます。元素の。グループ12/13のように10の後のグループ、原子価は（グループ番号-10）です。
たとえば、Pはグループ15の元素です。その原子価は15–10 = 5です。 3,4にすることもできますが、通常は5です
簡単に言えば
1.sブロックグループと一部のdブロックグループの場合
原子価=グループ番号。
2.pブロックグループの場合、原子価=（10-グループ番号）
3.原子価は一般に、電子の数が要素の最後の電子殻であるか、 （8-電子殻なし）。
回答
周期表は、化学元素を有用で論理的な方法で配置したチャートです。元素は原子番号の昇順で並べられ、同様の特性を示す元素が同じ行または列に配置されます。周期表は、化学や他の科学の最も有用なツールの1つです。ここに10の面白くて興味深い周期表の事実があります：1。ドミトリメンデレーエフは現代の周期表の発明者として最も頻繁に引用されていますが、彼の表は科学的信頼を得た最初の表であり、周期表。 2.周期表には、自然界に存在する約90の元素があります。他のすべての要素は厳密に人工です。一部の情報源は、重元素は放射性崩壊を受けるときに元素間を遷移する可能性があるため、より多くの元素が自然に発生すると述べています。 3.テクネチウムは人工的に作られた最初の要素でした。放射性同位元素のみを含む最も軽い元素です（安定したものはありません）。 4.国際純正応用化学連合（IUPAC）は、新しいデータが利用可能になると周期表を改訂します。この記事の執筆時点で、周期表の最新バージョンが2010年2月19日に承認されました。5。周期表の行は周期と呼ばれます。元素の周期番号は、その元素の電子の最高の非励起エネルギーレベルです。6。元素の列は、周期表のグループを区別するのに役立ちます。グループ内の元素は、いくつかの共通の特性を共有し、多くの場合、同じ外部電子配置を持ちます。 7.周期表の元素のほとんどは金属です。アルカリ金属、アルカリ土類、塩基性金属、遷移金属、ランタニド、アクチニドはすべて金属のグループです。8。現在の周期表には118元素の余地があります。元素はありません。原子番号順に発見または作成された。科学者は、テーブルの外観を変更する要素120の作成と検証に取り組んでいます。最も可能性の高い元素120は、周期表のラジウムの真下に配置されます。化学者がはるかに重い元素を作成する可能性があります。これは、陽子と中性子の数の特定の組み合わせの特殊な特性により、より安定している可能性があります。9。元素の原子は、原子数が増えるにつれて大きくなると予想されるかもしれませんが、原子のサイズはその電子殻の直径によって決定されるため、常に発生するとは限りません。実際、元素原子は通常、行または期間を左から右に移動するにつれてサイズが小さくなります。10。現代の周期との主な違い表とメンデレーエフの周期表は、メンデレーエフの表が原子量の多い順に元素を並べたのに対し、現代の表は原子数の多い順に元素を並べたものです。ほとんどの場合、元素の順序は両方の表で同じです。 、ただし例外があります。