ベストアンサー
を持つ無機分子の混成を見つける非常に簡単な方法があります。中央原子は1つだけ。この方法は、分子の形状/形状を予測することもできるため、非常に便利です。
次のとおりです。
- 合計数を求めます。分子内の価電子（T.V.E.）の。この例では、T.V.E。になります。 = 5 + 5×7 = 40
- ここで、最初にTVEを 8 で割ってnoを取得します。シグマ結合の。したがって、 sigma 結合 = 40÷8 = 5
- In余りがある場合は、 2 で割ってnoを求めます。中心原子上の孤立電子対の。したがって、ここでは、孤立電子対 = 0÷2 = 0
- 最後にシグマ結合と孤立電子対を追加して、ステレオ番号。ここで、ステアリン酸数= 5 + 0 = 5です。
ステアリン酸数=シグマ結合の数+孤立電子対の数
- これでハイブリダイゼーションです。SN= 5には5つのハイブリッド軌道が必要です。したがって、ハイブリダイゼーションは1 s + 3 p + 1 d ie sp3d （1 + 3 + 1 = 5）
ステアリン酸番号= 2ハイブリダイゼーション= sp
ステアリン酸番号= 3ハイブリダイゼーション= sp2
ステアリン酸番号= 4ハイブリダイゼーション= sp3
ステアリン酸番号= 5ハイブリダイゼーション= sp3d
ステアリン酸番号= 6ハイブリダイゼーション= sp3d2
ステアリン酸番号= 7ハイブリダイゼーション= sp3d3
PS：孤立電子対の数は、形状/形状を見つけるときに役立ちます
回答
Phosphorus pentaflourideは、dsp3混成軌道です。 lecule。
リンはグループ15に属し、余分な花粉を収容するためにここに拡張されたシェルがあります。結合するには10個の電子が必要です（孤立電子対と最も外側のシェルの結合ペアの合計）。これは5×2電子です。つまり、5つのペアです。
5つの電子対は5つの原子軌道を取り、最も外側のシェルs p3 d5f…などの中でエネルギーが低いものから高いものの順に進みます。 d3sp3以降のことを知る必要があるとは想像できません。
（何らかの理由でfdspの奇妙な順序で作業していることに注意してください）
ここにいくつかの例があります
H2 s
C2H2 sp
BH3 sp2
CH4 sp3（最も一般的）
PF5 dsp3
IF5 d2sp3
IF7 d3sp3