ベストアンサー
まず、pHレベルはありません。
しかし、計算することはできます。 H +イオンを含む溶液のpH。このような溶液は、HCl、NaOH、CH3COOHなどです。
ただし、ガソリンにはH +イオンは含まれていません
したがって、測定することはできません。またはガソリンのpHを計算します。
回答
pHは-log（[H +]）として定義されます。ここで、[H +]はH +イオンの濃度（mol / L）です。
水はH +とOH-に自動解離します。
平衡方程式は次のとおりです。
H\_2O <-> H ++ OH-したがって、平衡式を記述できます。この場合：K\_eq = [H +] * [OH-] 25℃では、K\_eq = 1 x 10-14。中性pHの場合のように、H +とOH-が等しい場合、両方の濃度は次のようになります。 1 x 10-7であり、これはpH 7に相当するため、その数値は次のようになります。OH-の濃度を1モルとすると、H +濃度は1×10になります。 14および結果として生じるpHは14です。 1モルのH +濃度で実行して、その場合のpHが0になることを示すことができます.1モルを超えるH +濃度がありますか？うん。その場合、最終的には負のpHになりますが、これは完全に問題ありません。14を超えるpHでも同様です。これらの状況では、非常に強力な酸または塩基が必要ですが、高濃度の強酸を使用すると簡単に思い付くことができます。酸性または塩基性溶液。
上記に少しチートがあります。pHは実際にはH +濃度の負の対数ではなく、H +イオンアクティビティ。これは複雑で実験的に測定するのは困難ですが、非常に濃縮された酸または塩基溶液について話す場合は実際に重要です。これらの場合、実際のpHはそれほど正確でも有用でもありませんが、酸自体の濃度（イオン化されているかどうか）を報告する方が便利です。これは、濃酸のpHが何であるかを知りたいため、ほとんど気にしないためです。 pHは、希釈するとpHになります。ほとんどの場合、pHは正常に機能します。
水の解離定数に関する奇妙な癖が1つあります。すべての平衡定数と同様に、温度によって変化します。つまり、 pHスケールを変更する温度と、「中性」pHに対応する数値。高温では、中性pHは実際には7よりも6に近くなります。