ベストアンサー
In NH 3 、Nの最外殻には4つの電子対（3つの結合対と1つの孤立電子対）があります。孤立電子対と孤立電子対の間の反発力は、常に2つの結合対の反発力を超えます。したがって、結合角は109.27 “から107.48″に減少します。
PH 3も同様であると予想されます。 しかし、電子の結合ペアは、NH3よりもサイズが大きいため、中心原子からはるかに離れています。したがって、孤立電子対はPH3にさらに大きな歪みを引き起こします。したがって、結合角は91.18 “に減少します。
したがって、PH3分子の結合角はNH3分子の結合角よりも小さくなります。
お役に立てば幸いです。
回答
まず、質問にエラーがあります。
NF3の結合角がPF3よりも小さいため、何を聞きたいのかわかりません。
つまり、質問したい2つの可能性があります。つまり
- NH3の結合角がPH3よりも大きいのはなぜですか？
- PF3の結合角がNF3よりも大きいのはなぜですか？
では、両方に答えます。質問をクリアして、クエリをクリアします。
最初の質問、つまりNH3の結合角がPH3よりも大きい場合、
化合物PH3とNH3を検討します。
ここで、NはPおよびHよりも電気陰性です。したがって、電子はPH3よりも中心原子に向かって引っ張られます。そして結合した電子対ははるかにmです。鉱石より近い NH3の場合はPH3よりも。また、孤立電子対の結合対の反発は、孤立電子対の結合対の反発以上のものになることがわかっています。 したがって、NH3では、結合ペアは孤立電子対に非常に近いため、歪みが大きくなり、結合角が大きくなります。
次に、2番目の質問はNF3よりもPF3の結合角が大きいことに関するものです。
PF3とNF3の構造はPH3とNH3と類似していますそれぞれ、水素原子のみがフッ素原子に置き換えられます。フッ素が最も電気陰性度の高い元素であることがわかっているので、結合した電子は、化合物PF3とNF3の両方でフッ素に向かって引き寄せられます。したがって、どちらの場合も、結合ペア結合ペアの反発が大きくなり、どちらの場合も支配的になります。
ただし、
PF3では、逆結合の場合があります（満たされていない軌道へ）、したがって、それはより立体障害を作成し、したがってより多くが結合角になります。 NF3では、空の軌道がないため、逆結合は発生しません。
したがって、PF3の結合角はNF3よりも大きくなります。
これがお役に立てば幸いです。