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ダイヤモンドとグラファイトは両方とも完全に炭素原子で構成されていますが、これらの炭素原子はどのように配置されていますか両方の化合物は、それらの物理的および化学的特性の違いに責任があります。グラファイトの各炭素原子は、他の3つの炭素原子と共有結合しているため、グラフェンシートとも呼ばれる六角形のリングの層を形成します。これらのシートは基本的に1つの大きなグラファイト分子です。各炭素原子はその価電子のうち3つしか共有しないため、1つの非結合電子は非局在化され、グラフェンシート間を自由に移動できます。これにより、グラファイトに電気と熱を伝導する能力が与えられます。また、これらのグラフェンシートは弱い分子間力によってのみ相互に保持されるため、相互に滑りやすく、グラファイトが柔らかく滑りやすくなります。 。現在、ダイヤモンドでは、各炭素原子が他の4つの炭素原子と共有結合しているため、4つの原子価電子すべてを共有しています。これにより、炭素原子は互いに四面体結合し、硬い3次元結晶格子構造を形成します。炭素原子は全方向に共有結合しているため、CCCC結合を切断するために大量のエネルギーが必要になり、破壊または溶融します。これにより、ダイヤモンドは硬くて耐久性のある結晶性固体になり、高い融点が得られます。こちらが「ダイヤモンドとグラファイトのさまざまな構造を示す写真です。
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回答
物理的および化学的特性は次のとおりです
- ダイヤモンド
2。 グラファイト
- 灰色がかった黒色の不透明な物質です。
- ダイヤモンドよりも軽いので、柔らかく、触ると滑りやすい感じがします。
- 電気の伝導性は良好ですが（遊離イオンが存在するため）、熱の伝導性は不良です。
- 強い加熱を行うと、燃焼して二酸化炭素。